工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

(1)聚合物F的結構簡式是________；

(2)D轉化為E的化學方程式是________；A轉化為B的反應類型是________．

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是________．

(4)寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：

________、________、________．

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．

寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：

寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：

③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：

(2)還有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是________．(填寫序號)

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________、________．

(1)一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄)．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，利于鐵的吸收．人體中經常進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，反應中，Fe²⁺作________劑，Fe³⁺作________劑．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”，說明維生素C在反應中做________劑，具有________性．

(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11. 4 g　FeSO₄．當加入50 mL　0.5 mol/L　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目．

②反應中氧化劑為________，x＝________，y＝________

(3)羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，用25.00 mL　0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5 mL　0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應．則在上述反應中，羥胺的氧化產物是________．

現正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外．這種氣袋內裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物．例如有一種配方為：

61％－68％　NaN₃(疊氮化鈉)、0％－5％　NaNO₃、0％－5％陶土、23％－28％　Fe₂O₃粉、1％－2％　SiO₂粉、2％－6％石墨纖維．這些粉末經加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前．撞車時，約在10毫秒(10^－3秒)內引發(fā)下列反應：2NaN₃＝2Na＋3N₂(365℃分解)反應在約30毫秒內完成，袋內充滿N₂氣而脹大，阻止人體前沖．在以后的100～200毫秒內氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時袋內的鈉變成氧化鈉．

(1)你認為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質和起什么作用________．

(2)若氣袋內放300 g　NaN₃，在充滿氮氣時，袋內氣體體積為(1大氣壓，300 K)________L．若袋內氣體壓力達到4大氣壓(此時為350 K)，則袋內氣體體積為________L．

(3)配方中Fe₂O₃的量是如何控制的________．

(4)疊氮離子中有三個氮原子連成直線，N－N鍵等長(116 pm)．寫出其電子式________．

(5)怎樣做到既使混合物在30毫秒內迅速分解，但又不燃燒、爆炸________．

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n＝________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為________．

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是________；步驟三中洗滌干凈的標準是________．

(3)利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑　MnFe₂O_4－x＋xH₂O→MnFe₂O₄＋xH₂↑

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4－x中X＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為________．

②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)________．

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是________．

A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙、丁是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質和化合物之間存在如下關系(反應條件均無注明)：

(1)寫出下列物質的分子式：甲________、B________．

(2)在以上有關轉化的反應中充當還原劑的物質有________(填寫化學式)．

(3)寫出化合物A的電子式：________．

(4)寫出單質丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式．

在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.00 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：?

請計算：?

(1)鹽酸的物質的量濃度________．

(2)合金中鎂與鋁的物質的量的比值________．

已知：在常溫常壓下，A、B、C、D是四種氣體，W、J、X、Y、Z是五種固體，其中Z是Y和W的混合物．已知W的陰、陽離子的電子層結構完全相同，各物質間的轉化關系如下：

(1)寫出化學式：X________；A________；B ________；

(2)W的電子式為：________；

(3)寫出X＋Y的化學反應方程式：________；

寫出Z→C的化學反應方程式：________．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00　mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質量分數為________．

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為________mol．

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)________．

某石灰廠利用本地資源石灰石(所含雜質高溫不分解，也不與酸反應)，在石灰窯內高溫煅燒生產生石灰．取煅燒后的樣品5.92 g，與25.0 mL鹽酸恰好完全反應，放出二氧化碳44.8 mL(標準狀況)，濾出殘渣0.120 g．請計算：

(1)石灰石中碳酸鈣的分解率________．

(2)所用鹽酸的物質的量濃度________．