工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________；

(2)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________；A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是________．

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(4)寫出3種含有一個(gè)羥基、一個(gè)酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

________、________、________．

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．

寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：

③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式：

(2)還有學(xué)者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是________．(填寫序號(hào))

A．碘的淀粉溶液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________、________．

(1)一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄)．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，利于鐵的吸收．人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺作________劑，F(xiàn)e³⁺作________劑．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”，說明維生素C在反應(yīng)中做________劑，具有________性．

(2)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11. 4 g　FeSO₄．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol/L　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②反應(yīng)中氧化劑為________，x＝________，y＝________

(3)羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，用25.00 mL　0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5 mL　0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是________．

現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時(shí)在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外．這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物．例如有一種配方為：

61％－68％　NaN₃(疊氮化鈉)、0％－5％　NaNO₃、0％－5％陶土、23％－28％　Fe₂O₃粉、1％－2％　SiO₂粉、2％－6％石墨纖維．這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個(gè)大袋子里，袋子放在駕駛室座位前．撞車時(shí)，約在10毫秒(10^－3秒)內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)：2NaN₃＝2Na＋3N₂(365℃分解)反應(yīng)在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N₂氣而脹大，阻止人體前沖．在以后的100～200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時(shí)袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉．

(1)你認(rèn)為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用________．

(2)若氣袋內(nèi)放300 g　NaN₃，在充滿氮?dú)鈺r(shí)，袋內(nèi)氣體體積為(1大氣壓，300 K)________L．若袋內(nèi)氣體壓力達(dá)到4大氣壓(此時(shí)為350 K)，則袋內(nèi)氣體體積為________L．

(3)配方中Fe₂O₃的量是如何控制的________．

(4)疊氮離子中有三個(gè)氮原子連成直線，N－N鍵等長(116 pm)．寫出其電子式________．

(5)怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸________．

隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n＝________，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________．

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________．

(3)利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－x＋O₂↑　MnFe₂O_4－x＋xH₂O→MnFe₂O₄＋xH₂↑

請認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：

①若MnFe₂O_4－x中X＝0.8，則MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為________．

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)________．

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是________．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙、丁是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件均無注明)：

(1)寫出下列物質(zhì)的分子式：甲________、B________．

(2)在以上有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的物質(zhì)有________(填寫化學(xué)式)．

(3)寫出化合物A的電子式：________．

(4)寫出單質(zhì)丁跟化合物B反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.00 mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：?

請計(jì)算：?

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度________．

(2)合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量的比值________．

已知：在常溫常壓下，A、B、C、D是四種氣體，W、J、X、Y、Z是五種固體，其中Z是Y和W的混合物．已知W的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)寫出化學(xué)式：X________；A________；B ________；

(2)W的電子式為：________；

(3)寫出X＋Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；

寫出Z→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00　mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol．

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)________．

某石灰廠利用本地資源石灰石(所含雜質(zhì)高溫不分解，也不與酸反應(yīng))，在石灰窯內(nèi)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰．取煅燒后的樣品5.92 g，與25.0 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出二氧化碳44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾出殘?jiān)?/FONT>0.120 g．請計(jì)算：