常溫下，用0.1000 mol/L　NaOH浴液分別滴定20.00 mL　0.1000 mol/L　HCl溶液和20.00 mL　0.1000 mol/L　CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

①由A、C點判斷，滴定HC1溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________mL；

③c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)的點是________(填B、D或E)；

④E點對應離子濃度由大到小的順序為________．

A－J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)．

請回答：

(1)已知K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式________，引發(fā)該反應的操作為________．

(2)寫出C與F反應的離子方程式________．

(3)若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C＋K→A＋L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________．

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是________．

白磷(P4)是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．

(1)31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：________．

(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

□P₄＋□HClO₃＋□□＝□HCl＋□H₃PO₄

配平并完成上述反應方程式．

(3)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液迸行處理，其反應為：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有1.1 mol　P₄反應，則有________mol電子轉(zhuǎn)移．

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物)．

(4)將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積(標準狀況)如下表所示：

①I溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

②x的值為________．

已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)．D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出)

(1)A的電子式________，E的化學式為________；

(2)在①至⑥的化學反應中，屬于氧化還原反應的化合反應為________(填序號)

(3)寫出②的化學方程式________．

(4)寫出⑥的離子方程式________．

(5)將含有1.2 mol　H的水溶液調(diào)節(jié)至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為________g．

(Ⅰ)有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等離子的幾種，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的離子有________．

(2)寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：________．

(Ⅱ)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(4)該反應中，化合價升高的反應物是________．

(5)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：________．

(6)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中得到電子的數(shù)目為________．

(7)下圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答裝置B、C、D的作用分別是：B________；C________；D________．

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物)．

(4)將A和E組成的固體混合物X g溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積(標準狀況)如下表所示：

①I溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

②x的值為________．

已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)．D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出)

(1)A的電子式________，E的化學式為________；

(2)在①至⑥的化學反應中，屬于氧化還原反應的化合反應為________(填序號)

(3)寫出②的化學方程式________．

(4)寫出⑥的離子方程式________．

(5)將含有1.2 mol　H的水溶液調(diào)節(jié)至中性，通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為________g．

硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低．現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100 ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00 mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：

(1)寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：________

(2)參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為________mol

(3)參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為________

(4)混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為________mol/L