下列反應中，相關示意圖像錯誤的是________

下表所列各組物質(zhì)中，各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉(zhuǎn)化的是________．

自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦．含有Fe₂O₃的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃，Ti的最高價為＋4)制取納米級TiO₂的流程如下：

(1)步驟①發(fā)生的主要反應是________(用離子方程式表示)

(2)上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________處理．

(3)由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋141.0 kJ·mol^－1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

反應TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在氬氣氛中進行的理由是________．

(4)TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中．請寫出TiO₂與硫酸反應的方程式________．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．

(1)寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；氫元素與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為________．

(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示)________；

(3)寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式________，反應中每轉(zhuǎn)移8 mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為________g．

(4)寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：________．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是________；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是________；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是________；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)________，其原因是________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是________；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是________．

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．

(1)已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

(3)根據(jù)上述反應可推知________．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．

還原性：AsH₃＞X

d．還原性：X＞AsH₃

(4)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

已知某溫度下，K_W＝1×10^－13．A為酸溶液，其pH＝a；B為堿溶液，其pH＝b．

(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是(用文字表述)________．

(2)若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________．

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為________．

(4)在(3)的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是________(填序號)．

①c(MOH)＞c(M⁺)＞C(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(R^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

④c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)＋c(H⁺)＝c(R^－)＋c(OH^－)

⑥c(MOH)＝c(H⁺)－c(OH^－)

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1 mol　M中含有42 mol電子．回答下列問題：

(1)元素C在周期表中的位置是________；

(2)化合物M中含有的化學鍵類型有________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應的離子方程式________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則正極上的電極反應式為________．

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

2Cu₂＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H⁺＋SO

2CuCl₂＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N－CH₂－CH₂－NH₂)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________．H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是________．

(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為________．與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________．乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為________．

某學習小組根據(jù)化學知識和下表的數(shù)據(jù)，設計了表中的實驗，以驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子，其中不合理的是________．