在某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示正確的是________

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號(hào)是________；

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由________．

海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂→Cl＋Cl

②Cl＋H₂→HCl＋H

③H＋Cl₂→HCl＋Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)．

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族．

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是________．

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)．

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．

請(qǐng)回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是________和________．

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________．

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有1個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水的消毒．請(qǐng)回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B與D形成的離子化合物的電子式為________．

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________．

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：________．

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________．

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是________．

砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．

(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是________．

(2)AsH₃是無色稍有大蒜味氣體．A sH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是________．

(3)Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO₄^3－的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________．

(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為________，As原子采取________雜化．

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與________個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)．

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．配位鍵

F．金屬鍵

G．極性鍵

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．

(1)汽油在不同空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是________(填化學(xué)式)．

(2)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．

已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1．

查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)CO₂　(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

①一定條件下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是________；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol^－1．

②CO與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝________．對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂＞T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填代號(hào))．

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol　FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子．

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________．

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是________．

(4)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．

某化學(xué)過程的示意圖如圖所示．在裝置工作過程中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH＝2NaCO₃＋6H₂O．

試回答下列問題：

(1)甲池溶液中的Na⁺移向________(填“a”或“b”)電極，

乙池溶液中的Na⁺移向________(填“A”或“B”)電極；

(2)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

(3)乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；

(4)當(dāng)電極A處得到0.71 g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗O₂________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．如何檢驗(yàn)A處的產(chǎn)物________．