高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl₂→KCl＋KClO＋H₂O(條件：溫度較低)s

②6KOH＋3Cl₂→5KCl＋KClO₃＋3H₂O(條件：溫度較高)

③2Fe(NO₃)₃＋2KClO＋10KOH→2K₂FeO₄＋6KNO₃＋3KCl＋5H₂O

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；

(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式________；

(3)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為________；

(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是________：

A．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品________(寫化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途________．

說明：本題是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容，在高考中屬于選做題，本次考試本題必做．

下圖是元素周期表的一部分：

(1)表中區(qū)域名稱s、p……等確定的依據(jù)是________．

(2)已知A原子的M層和N層的電子數(shù)分別比B原子的M層和N層的電子數(shù)少7個和4個，則A的核外電子排布式為________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)上表中元素x的一種氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該化合物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式________．

除x外，第四周期中最外層只有一個電子的還有________(填元素名稱)．

(4)表中短周期非金屬元素之間可以形成形形色色的有機(jī)物，如鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()，前者沸點低于后者，理由是________．

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是________

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是________

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種；

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：(　　)；

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)①寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：________；

②該物質(zhì)與溴水反應(yīng)的反應(yīng)類型是：________．

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC1₂等．請回答

(1)冰比硫化氫熔點高的原因是________；其分子中氧原子的雜化軌道類型為________；

(2)已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為________(用元素符號表示)；

(3)融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖．

①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為________；

②已知CN^－與N₁結(jié)構(gòu)相似，1 mol　CN^－中π鍵數(shù)目為________．

下圖是298 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是_______

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂

反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol　N₂和6 mol　H₂

反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2Q₁

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是_______

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：

(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)________＞________＞________．

(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為________．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂ L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(3)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　LD₂氣體和1 mol　D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01 mol·L^－1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為________；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C₂、A₂為電極反應(yīng)物，以HCl一NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式________；放電時溶液中H⁺移向________(填“正”或“負(fù)”)極．

Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅．已知Na₂S₂的電子式為則S₃^2－的電子式為________．已知Na₂S₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂S↑＋2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：________．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：________，若電解熔融Na₂CO₃時有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為________．