儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七種物質(zhì)．

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有________

①丁達爾效應(yīng)

②加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液產(chǎn)生聚沉

③可通過半透膜

(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

________C＋________＋________H₂SO₄→________K₂SO₄＋________＋________Cr₂(SO₄)₃＋________H₂O

(3)H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號)________．

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．

(5)若將一定量的上述氣體通入含0.1 mol　NaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16 g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________．

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是________

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

(1)X位于元素周期表第________族．X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于________晶體．

(2)X與Y中電負性較強的是(填元素符號)________；XY₂的電子式是________，分子中存在________個σ鍵．

(3)Z₂Y₂中含有的化學(xué)鍵類型有________．陰、陽離子的個數(shù)比為________．

(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________．

(5)廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：

A(s)＋H₂SO₄(aq)ASO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH＝＋64.4 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝�。�285.8 kJ·mol^－1

請寫出A與H₂SO₄、H₂O₂反應(yīng)生成ASO₄(aq)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)：________．

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．

(1)充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是________．

(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為________，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為________，其物質(zhì)的量取值范圍是________．

純凈物A、B、C、D、E均是中學(xué)常見的物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中某些生成物已略去)，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行，通常狀況下D為氣體請回答下列問題：

(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則B的分子式是________，化合物E的化學(xué)式為________．

(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)．則A位于在周期表中的________周期________族．A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________．

工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3 g－0.5 g．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO＋xI^－＋yH⁺＝bNO↑＋cI₂＋zH₂O，

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是________(全對才給分)．

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________．

(3)某工廠廢切削液中含有2％－5％的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加

入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污的N₂，該物質(zhì)是________，

a．NaCl

b．H₂O₂

c．NH₄Cl

d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

2011年9月29日21時16分許，中國首個目標(biāo)飛行器“天宮一號”搭乘著“長征二號F”T1運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場成功發(fā)射升空，這標(biāo)志著中國在探索太空的征程上又邁出了一大步，是中華民族太空計劃的一重大里程碑事件．在這之前的火箭推進劑的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，現(xiàn)在改用了液氧、煤油．

試回答下列問題：

(1)在之前的火箭助推器中是以液態(tài)的四氧化二氮(N₂O₄)和液態(tài)的偏二甲肼(C₂H₈N₂)為推進劑的．已知10 g液態(tài)偏二甲肼與足量N₂O₄完全反應(yīng)放出425 kJ的熱量，生成對環(huán)境無害的N₂、CO₂、水蒸氣．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．在該反應(yīng)中，氧化劑為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．

(2)火箭推進劑采用煤油和液氧，解決了接觸推進劑的工作人員的安全問題，是目前各國常用的燃料．已知煤油(以十二烷C₁₂H₂₆為例)的燃燒熱為8075 kJ·mol^－1，試計算同等條件下，C₁₂H₂₆和原燃料(偏二甲肼與N₂O₄)分別燃燒時，放出同等熱量時的C₁₂H₂₆與C₂H₈N₂的質(zhì)量比________．

(3)目前，各國致力發(fā)展高效新型燃料，即液氫和液氧，燃燒時生成氣態(tài)水．已知lg氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，又知1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時需要吸收44.0 kJ的熱量，寫出火箭發(fā)射時H₂(g)燃燒的熱化學(xué)方程式：________．

我省合肥市大力發(fā)展清潔能源產(chǎn)業(yè)，以太陽能為代表的新能源產(chǎn)業(yè)規(guī)模占全省的一半以上．試完成下列問題：

(1)現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O．則電池放電時，溶液的pH會________(填“增大”或“減小”)，寫出負極反應(yīng)式為________充電時，鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的________極相連．

(2)為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．下圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是________(填“a”或“b”，下同)極，工作過程中，質(zhì)子(H⁺)透過質(zhì)子交換膜移動到________極．寫出該電池的負極反應(yīng)式為：________．

(3)最近，合肥開工建設(shè)大型太陽能電池板材料生產(chǎn)基地，這種材料主要是高純度的硅，下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是________．

A．硅的非金屬性比碳弱，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)

B．SiO₂與碳酸鈉固體高溫條件下反應(yīng)，說明硅酸的酸性強于碳酸

C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在自然界中以化合態(tài)存在

E．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

將鎂粉和鋁粉混合均勻后，取不同質(zhì)量的混合物分別加入到100 mL某濃度的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的體積(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表：

(1)實驗中，硫酸過量的實驗為________(填序號)．

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)固體粉末中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為________．

(4)當(dāng)稀硫酸體積為350 mL時，加入33.3克該固體粉末，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L．

(1)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1.0×10^－13，則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．將此溫度下PH＝11的NaOH溶液a L與PH＝1　H₂SO₄　b L混合，若所得濁合液為中性，則a∶b＝________

(2)已知25℃，時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH值約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”“向右”“不移動”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH________(填“增大”“減小”或“不變”)