根據(jù)下列框圖關(guān)系填空．已知常溫下X為無(wú)色液體，D、E均為無(wú)色氣體，G是一種主要的工業(yè)產(chǎn)品．C的焰色反應(yīng)為黃色，E、F的相對(duì)分子量之間的關(guān)系為M(F)＝M(E)＋16．回答下列問(wèn)題：

(1)A中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______，寫出B的一個(gè)用途________．

(2)將固體A加入CuSO₄溶液中的主要現(xiàn)象是________．

(3)寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．________

(5)經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)④中每生成1.0 gX，放出3.2 KJ的熱量(常溫下)．試寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式________．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)．

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的常備用品．則D的電子式是________．氯堿工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①A的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式________．

②C中加入NaOH溶液后放置在空氣中的現(xiàn)象是：________，寫出其化學(xué)方程

式________．

③向含n g硝酸的稀溶液中加入m g的D元素的單質(zhì)，二者恰好反應(yīng)完，設(shè)還原產(chǎn)物只有NO氣體，則n∶m可能為_(kāi)_______．

a．3∶1

b．4∶1

c．5∶1

d．3∶2

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是________

已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)．圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出B的電子式________，

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①在A溶液中加入M________．

②向A溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，并加熱________．

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物．

(1)W在元素周期表中的位置是________．

(2)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ₃被200 mL　1 moL/L　QXY₃，溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

(3)WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是________．

(4)已知：W(s)＋Y₂(g)＝WY₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

WY(g)＋1/2Y₂(g)＝WY₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

24 g　W與一定量的Y₂反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________．

(5)X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：

(1)以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))________．

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/P>

b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH₃

d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁＝________；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂________α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．

在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＞0．

該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示．若t₂，t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))________．

a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t₃～t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2 g　NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是________．

X、Y、Z為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見(jiàn)的化合物．它們?cè)谝欢�條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的)(以下每空中填入一種即可)．

(1)當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______

(2)當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為_(kāi)_______，A的化學(xué)式為_(kāi)_______

(3)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______