實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其它任何試劑和儀器．某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是________，據(jù)此現(xiàn)象檢出的一種物質(zhì)是________；

(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是________；

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：________；

③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：________；

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是________．

六種短周期元素_aA、_bB、cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．

(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：________．

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為________，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：________．

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：________．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置：

(3)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)．

(4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu²⁺濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷________(填“對”或“不對”)

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)．

已知：

(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．

(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．

(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．

請按要求填空：

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式________．

(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H為正鹽，則H的化學(xué)式為________．

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)化合物J的化學(xué)式________．

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y．A、C、D可形成離子化合物Z．

回答下列問題：

(1)A元素為________；E元素為________；

(2)Y的電子式：________；W分子的空間構(gòu)型為________；

(3)寫出加熱條件下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的方程式________．

實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請?jiān)趯��?yīng)B欄中填上方法或技巧：

將32 g　Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．請回答：?

(1)NO的物質(zhì)的量為________moL，NO₂的物質(zhì)的量為________moL．

(2)產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L．

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水________g．

已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：________．

②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：________．

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：________；

B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：________．

②B、C均為氧化物：________．

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．

(1)合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K________1(填“＞、＜或＝”)

(2)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為________極；寫出b極的電極反應(yīng)式________，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

(3)工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl₂)．

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 mol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol·L^－1

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)下圖是1 mol　NO₂氣體和1 mol　CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；

①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

b．v(H₂)_(逆)＝3v(N₂)_(正)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1∶3∶2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度________(填增大、不變或減小，下同)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)________．

(3)科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0．

①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含量的變化趨勢．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是(選填字母序號，下同)________；當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是________．

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式：________