組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛．

(1)銅原子的核外電子排布式是________；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______．

(2)銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是________；下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為________．

(3)Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物．

①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．金屬鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

E．離子鍵

②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為________(填序號)．

A．平面正方形

B．正四面體

C．三角錐型

D．V型

③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為________．

A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如下圖所示的變化．

已知：

(注：R、為烴基或氫原子)

試回答：

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(2)E→F的反應(yīng)類型是________．

(3)寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．具有酸性：H－NMR譜圖(如下圖)________．

(4)寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式________．

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))．

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)常溫，將1 mL　pH＝12的C溶液加水稀釋至100 mL，所得溶液中＝________．

(3)常溫下，0.15 mol·L^－1的C溶液與0.20 mol·L^－1鹽酸混合，所得混合液的pH＝13，則C溶液與鹽酸的體積比＝________．

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為________．

(2)電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(4) J的空間構(gòu)型為________形．

(5)實(shí)驗(yàn)室可利用K與G制取J，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________．

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，c為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：________檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：________

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：________，________．

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：

A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)________

(2)________

(3)________．

A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性C＞D＞E，B可做供氧劑．

①B的電子式________，C中含有的化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)．

②A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：________

(2)若常溫下A、B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體．

①D物質(zhì)的化學(xué)式：________．寫出B－C的化學(xué)方程式為________

②將B和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是：________

A、B、C、D、E是周期表中五種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．C、D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可以相互反應(yīng)生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同：B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液為強(qiáng)酸．回答下列問題：

(1)D在周期表中的位置是________，寫出D的氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：________

(2)B的氫化物呈堿性的原因：________(用方程式表示)

(3)用電子式來表示化合物CE的形成過程：________

(4)E的單質(zhì)與A的一種氧化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄C、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

________

(2)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為________

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式(要配平)

＋________ClO₃^－＋________＝________MnO₂＋Cl₂↑＋________．

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)．

(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g　MnO₂，并收集到0.224 L　CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol　NaClO₃