下列實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的是________

已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題．

(1)D元素原子的結構示意圖為________；

(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________(用元素符號表示)；

(3)Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為________；

(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

(5)實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是________用化學方程式表示)．

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．

(1)充分反應后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是________．

(2)反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質為________，溶液中一定含有的金屬離子的物質的量為________mol．

(3)反應完畢，有固體剩余，則反應后的溶液中一定有的金屬陽離子為________，其物質的量取值范圍是________．

A－I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

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(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中位置________

(2)寫出C、H物質的化學式：C________；H________

(3)寫出反應①、⑥的化學方程式和③、⑦的離子方程式：

反應①：________

反應⑥：________

反應③：________

反應⑦：________

(4)反應⑥過程中的現(xiàn)象是________．

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：________

(2)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應．過濾．簡述檢驗所得濾液中Fe³⁺的操作方法：________

(3)經檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵．原因是(結合化學方程式說明)：________

(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式是：________

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：________

用一種試劑鑒別下列各組物質：

①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物質，試劑是________

②鑒別FeSO₄、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五種溶液，試劑是________

③鑒別K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五種無色溶液，試劑是________

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

請回答下列問題：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；

(2)XW₂的電子式為________；

(3)Y的最高價氧化物的化學式為________；

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數(shù)約為70％．該化合物的化學式為________．

A～H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A、B是周期表中相鄰元素，且A在常溫下為氣體．它們在一定條件下有如下轉化關系(圖中條件均已略去)

試回答下列問題：

(1)寫出C物質的化學式：________．

(2)在上述①～⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是________(填編號)．

(3)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因：________．

(4)請寫出C腐蝕銅板制印刷電路板的離子方程式：________．

亞硝酸(HNO₂)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解．

(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反應的化學方程式為________．

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：

①在堿性條件下，NaNO₂溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為________．

②若HNO₂與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I^－被氧化成I₂，則產物中含氮的物質為________(填化學式)．

(3)在冷凍的NaNO₂溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO₂的是________(填序號)．

a．稀H₂SO₄

b．稀HCl

c．CO₂

d．SO₂

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

(4)取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有________，不能確定是否存在上述的離子有________．