已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

請(qǐng)回答：

(1)A元素的名稱是________；

(2)B的元素符號(hào)是________，C的元素符號(hào)是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是________．

(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)_______：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

(1)請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________．

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是________．其中b原子的雜化方式是________．

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知a的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)_______(用字母表示)．

參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

(1)鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到C sCl的熔點(diǎn)逐漸________，原因是________．

(2)硅的鹵化物及ⅣA族中硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)依次________，原因是________．

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，因?yàn)開(kāi)_______．

按要求完成下列問(wèn)題．

(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg²⁺的電子排布圖：________、________．

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________．

(3)判斷BCl₃分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、________、________．

(4)下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．

(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：

A________；B________；C________；D________．

(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：

C________

D________

(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)________，氫化物________．

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價(jià)電子排布式為3d₁⁰4s₁．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一電離能________(填“大于”或“小于”)X的第一電離能．

(2)XQ₃分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)．

(3)Z的基態(tài)原子核外電子排布式是________，

Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(4)已知：

①WQ₄(g)＋4XY₂(g)4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②WQ₄(g)＋4XY(g) 2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)WQ₄還原XY₂至X₂．整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ．

根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布式及價(jià)電子的電子排布圖．

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：________；

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________；

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________；

(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：________；

(5)1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多：________．

有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1 mol　B能跟足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂　11.2 L，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C₄H₈O₂的酯E，且當(dāng)DE時(shí)，式量增加28．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的原子利用率為_(kāi)_______．

(2)B的密度比水________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_______．

(5)4.4 g　C物質(zhì)完全燃燒消耗________mol氧氣．

(6)若DE時(shí)，式量增加m，則B的式量為_(kāi)_______．(用含m的代數(shù)式表示)

下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段：

(1)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(2)上述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳?xì)湓�子�?shù)比值最大．

①該氨基酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

②該氨基酸兩分子縮合形成的環(huán)狀物質(zhì)的分子式為_(kāi)_______．

③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的異構(gòu)體有________種．

(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學(xué)式量為364，則水解生成的各種氨基酸的式量之和為_(kāi)_______．