炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑[該銹斑為Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]．請(qǐng)用有關(guān)的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)₃的生成．

(1)負(fù)極：________，正極：________；

(2)離子方程式：________；

(3)總的化學(xué)方程式：________．

釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

(1)V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

①一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)t min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)．

②工業(yè)制硫酸，尾氣SO₂用________吸收．

(2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示．

①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

②充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開(kāi)_______色．

③放電過(guò)程中氫離子的作用是________和________；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為_(kāi)_______．

在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g．試回答：

(1)電源中X電極為直流電源的________極．

(2)pH變化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)．

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)．

鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________；

電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

恒溫恒容下，2 mol　H₂與2 mol　N₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂為1.8 mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化為1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________；

(2)圖中ΔH＝________kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________；

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________mol/(L·min)；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH＝________(要求計(jì)算過(guò)程)．

在50 mL　a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g　Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO)＝3 mol/L．

(1)求稀釋后的溶液pH＝________．

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為_(kāi)_______mL．

根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列填空：

(1)錫的＋2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的________性，鉛的＋4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的

________性．

(2)已知Sn²⁺的還原性比Fe²⁺的還原性強(qiáng)，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)．試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣與錫共熱：________；

②氯氣與鉛共熱：________；

③PbO₂與濃鹽酸共熱：________．

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是________．