一種塑料增塑劑G的合成路線如下圖．已知A在一定條件下發(fā)生消去反應，能得到兩種互為同分異構體的產物．

試回答：

(1)反應類型：A→B________；F→G________．

(2)寫出A的結構簡式：________．

(3)寫出下列反應的化學方程式：D→E________　C＋E→F________．

(4)A的屬于酯類同分異構體有CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃和________、________．

如果將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式，如CH₃CH₂CH₂CH₃的鍵線式可表示為．有人設想合成具有以下結構的烴分子．

(1)結構D顯然是不可能合成的，原因是________；

(2)在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH₂原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式：________；

(3)B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是________(填字母序號)．

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應和加成反應

(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式：________．

有A、B兩種烴，其相關信息如下：

回答下列問題：

(1)烴A的最簡式是________；

(2)烴A的結構簡式是________；

(3)烴B的三種二溴代物的結構簡式為________；

(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為________(填一種即可)．

已知：難溶電解質Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－20(mol/L)³，則常溫下：

(1)某CuSO₄溶液里[Cu²⁺]＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________．

(2)要使0.2 mol/L　CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________．

某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________．則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________．

此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________．

(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝________．

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________．

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)．

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)．

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)．

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)．

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)O點為什么不導電________．

(2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是________．

(3)H⁺的物質的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)．

(4)若使c點溶液中的c(CH₃COO^－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)．

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固體

D．加水

E．加固體CH₃COONa

F．加入鋅粒

如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，則Na₃AsO₄溶液的pH________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)．

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是________，D電極上的電極反應式為________．

(3)一段時間后，再向B杯中加入適量的質量分數(shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．此時整套實驗裝置的總的離子方程式為________．

(4)再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應已經達到化學平衡狀態(tài)，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K＝________．

Zn－MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液．

(1)該電池的負極材料是________．電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)．

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________．

欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的________(填代號)．

a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應式是________．

若電解電路中通過2 mol電子，MnO₂的理論產量為________g．