A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示(部分反應中的H₂O已略去)．請?zhí)羁眨?/P>

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________．

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________．

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是________．

(4)若D空氣質(zhì)量預報必報的氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則可以證明B是否變質(zhì)的一組試劑是________(請寫出試劑名稱)．

下述實驗設計能夠達到目的的是________．

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe(CN)₆]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe(CN)₆]^4－，其中CN^－的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe(CN)₆＋6H₂SO₄＋6H₂O2K₂SO₄＋FeSO₄＋3(NH₄)₂SO₄＋6CO↑

(1)上述反應是否為氧化還原反應？________(填“是”或“不是”)．

(2)食鹽經(jīng)長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400℃時會分解，試配平該反應的化學方程式：

□K₄Fe(CN)₆□KCN＋□Fe₃C＋□C＋□N₂↑

(3)黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為K₄Fe(CN)₆＋KMnO₄＋H₂SO₄→KHSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋HNO₃＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①該反應的氧化產(chǎn)物有________(填化學式)．

②若有1 mol　K₄Fe(CN)₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為________mol．

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：(下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可)

Ⅰ．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為________．

Ⅱ．有以下五組離子

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－；

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－；

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－；

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－．在由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是________(填序號)

Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應

(1)H₂O參與的置換反應：

符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物

①W是水，離子方程式為________；

②V是水，化學方程式為________．

(2)水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：

A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：

①A＋H₂O________；

②B＋H₂O________；

下列實驗操作完全正確的是________．

黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式________．K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－之間的作用力是________．

(2)CN^－中碳原子的雜化方式為________；1 mol　CN^－中含有π鍵的數(shù)目為________．

(3)金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為________．

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為________．

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂，其中氧化劑為________．

(2)“溶解”時反應的離子方程式為________．

(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________．

(4)調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度(單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量)為882 g/L的H₂SO₄，配制1 L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98﹪的硫酸(密度是1.8 g/cm³)________mL

(5)“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是________．

下列實驗方法和解釋或結論都正確的是________

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族．

請回答下列問題：

(1)元素G在周期表中的位置________，F(xiàn)的原子結構示意圖________．

(2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為________，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應的離子方程式________；

(3)D、E元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式________．

(4)含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為________．(用離子方程式表示)．

化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關．下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是________．