下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．(反應(yīng)條件圖中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、________、________、________(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為________；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為________．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)能按圖示變化(反應(yīng)條件略)：

①若A在通常狀況下是固體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：A________，B________，C________，D________，E________．

②若A在通常狀況下是氣體，則A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是：A________，B________，C________，D________，E________．

海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

(1)Ni²⁺的核外電子排布式是_________．

(2)分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是________．

(3)下列說法正確的是_________．

A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C

B．CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C．NH₃分子中氮原子采用sp³雜化

D．CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4)“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為_________．

(5)FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是_________．在FeS晶胞中，與Fe²⁺距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為_________．

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS₂)制備99.95％～99.98％精銅的流程如下：

(1)高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，該反應(yīng)中氧化劑為_________．產(chǎn)物Cu₂S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO_2，2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂．6 mol　CuFeS₂和14.25 mol　O₂反應(yīng)，理論上可得到Cu_________mol(假定各步反應(yīng)都完全)．

(2)取三份質(zhì)量均為16.9 g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標(biāo)況下的數(shù)據(jù))：

①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568 L．

②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合氣體8.736 L，與3.304 L　O₂混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．

③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28 g．

求粗銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))．

拉氧頭孢鈉是一種抗生素，合成拉氧頭孢鈉的中間體G的路線如下：

A(CH₂CN)BC(NCCH₂NH₂·H₂SO₄)

D(HOCH₂CN)E(HOCH₂COOH)

F(HOCH₂COOCH₃)G(C₁₆H₁₆O₄)

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________．

(2)E→F的反應(yīng)類型為_________．

(3)酚的苯環(huán)上某些氫原子比較活潑．由E合成F時還可能生成一種相對分子持量為194的副產(chǎn)物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________．

(4)M是E的同分異構(gòu)體，M具有以下特征：①苯環(huán)上只有2個取代基；②遇氯化鐵顯色，但與小蘇打不反應(yīng)；③1 mol　M最多能與2 mol　NaOH溶液反應(yīng)．則M的結(jié)構(gòu)有_________種．

(5)G含有酯基，請寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(6)寫出由化合物E制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)．合成路線流程圖示例：CH₃CH₂OHH₂CCH₂H₂CBrCH₂Br

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法(蒸餾法)和濕法(電解法)兩大類．

Ⅰ．火法煉鋅工藝如下：

焙燒和蒸餾過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)2ZnO(s)＋2SO₂(g)　ΔH₁＝a kJ-·mol^－1　　①

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　�、�

ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1　�、�

(1)以上三個反應(yīng)中，一定是放熱反應(yīng)的是_________(填序號)．

(2)反應(yīng)：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝_________kJ·mol^－1．

Ⅱ．濕法煉鋅工藝如下：

(3)寫出“浸出”主要反應(yīng)的離子方程式：_________．

(4)“電解”獲得鋅的電極反應(yīng)為_________．

(5)該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)．

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是________

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：________；

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________；

(3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？________；

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率．根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(％)＝________．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A________，E________，G________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________，反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________；

(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________、⑤________．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬最強的元素是________；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，________；

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：________．