煙氣的脫硫(除SO₂)技術和脫硝(除NO_x)技術都是環(huán)境科學研究的熱點．

(1)選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4x NH₃(3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為_________L．

②已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1

則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝_________．

(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：_________．

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________．

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．

(1)現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)(試寫出任意一種合理的分類方法)：________．

(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，試寫出符合下列條件的方程式各一個：

①屬于氧化還原反應________，

②屬于非氧化還原反應________．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

還原反應：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________．

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有________．

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色；

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

還原反應：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為________．

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有________．

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色；

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色；

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________．

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D________F(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為________．1 mol　B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是________．

(5)光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有[E(OH)₄]^－生成，則[E(OH)₄]^－中存在________．

a．共價鍵

b．配位鍵

c．σ鍵

d．π鍵

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是________

Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

(3)硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑．在維生素C(化學式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：

C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－　2S₂O₃^2－＋I₂S₄O₆^2－＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V₁ mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol．

Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．

(4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是________．

(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________．

X﹑Y﹑Z﹑W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質(zhì)和水，X與Y﹑W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．

(1)Y的元素符號是________．

(2)XW的化學式是________．

(3)XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7(填“大于”﹑“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)________．

(4)Z元素氫化物的沸點比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式________．