A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)．

(1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，

請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B

或C)的離子方程式：反應(yīng)①________、反應(yīng)④________；

(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)．工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A________；C→B________；

(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③可能的離子方程式：③________，寫出A的化學(xué)式________．

如下圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol　A、3.5 mol　B，向乙中充入3 mol　A、7 mol　B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，V(乙)＝0.86 VL．請(qǐng)回答：

(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；

(3)打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，乙的體積為_(kāi)_______(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))．

有下列四種溶液(均無(wú)氣體逸出)

A．0.01 mol/L的H₂CO₃溶液

B．0.01 mol/L的NaHCO₃溶液

C．0.02 mol/L的HCl與0.04 mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

D．0.02 mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))

(1)c(H⁺)最大的是________；

(2)c(H₂CO₃)最大的是________；

(3)c(HCO₃^－)最大的是________；

(4)c(CO₃^2－)最大的是________；

(5)c(HCO₃^－)最小的是________．

如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：

①X的電子式是________．

②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)若甲是氣體單質(zhì)，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：

①寫出Z的化學(xué)式________．

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：________．

(1)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu(s)＋2H⁺(aq)Cu²⁺(aq)＋H₂(g)　_{ΔH＝64 kJ/mol}

2H₂O₂(l)2H₂O(l)＋O₂(g)　_{ΔH＝－196 kJ/mol}

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　_{ΔH＝－286 kJ/mol}

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10％　H₂O₂和3.0 mol/L的H₂SO₄混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表)．

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________．

(3)在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是________．

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是________

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若某電解質(zhì)量增加16 g，則另一電極的電極方程式為_(kāi)_______；該電極可收集到標(biāo)況下氣體________L．

(2)的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是________；

(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)．

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為_(kāi)_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)寫出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式________；

已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如下圖所示，下列選項(xiàng)合理的是________

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：

(1)1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；

(3)科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：________；

(4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol　A₂C和1 mol　BC、2 mol　A₂C和2 mol　BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等)．下列說(shuō)法正確的是．

A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______．