黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe(CN)₆]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學方程式為K₄Fe(CN)₆＋6H₂SO₄＋6H₂O2K₂SO₄＋FeSO₄＋3(NH₄)₂SO₄6CO↑

(1)上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？________(填“是”或“不是”)．

(2)食鹽經(jīng)長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400℃時會分解，試配平該反應(yīng)的化學方程式：

(3)黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學方程式為

K₄Fe(CN)₆＋KMnO₄＋H₂SO₄→KHSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋HNO₃＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有________(填化學式)．

②若有1 mol　K₄Fe(CN)₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量________mol．

水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：(下列問題

所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可)

1．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為________．

2．有以下五組離子

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－；

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－；

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－；

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－．在由水電離產(chǎn)生的c(OHˉ)＝1×10ˉ¹³ mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是________(填序號)

3．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學完成下列反應(yīng)

(1)H₂O參與的置換反應(yīng)：

符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物

①W是水，離子方程式為________；

②V是水，化學方程式為________．

(2)水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：

A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學方程式：

①A＋H₂O________；

②B＋H₂O________；

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是________．

下列實驗操作完全正確的是________

下表中的因果關(guān)系完全正確的是________．

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．

(1)肼的結(jié)構(gòu)式為：________．

(2)下圖是一個電化學過程示意圖．

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________．

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％)．

(3)肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．肼——空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是________．

室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成；

(1)已知C的核磁共振氫譜有3種不同的峰，其峰面積比為3：1：1，B能發(fā)生酯化反應(yīng)．則A中含有的官能團是________(寫名稱)．C的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(2)寫出由，B－C的化學方程式________．

(3)D＋E→F的反應(yīng)中，還有一種小分子生成，該小分子為________．(寫化學式)

(4)F→G的反應(yīng)類型是________，G的分子式為________．

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是________．

a．能發(fā)生加成反應(yīng)

b．能發(fā)生酯化反應(yīng)

c．不存在同分異構(gòu)體

d．屬于芳香烴

硅在材料王國中具有舉足輕重的位置．請解答下列試題：

(1)硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應(yīng)可以制得硅．該反應(yīng)的化學方程式是________，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是________．

(2)氮化硅Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應(yīng)制�。�粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．

①寫出由SiCl₄和NH₃反應(yīng)制取Si₃N₄的化學反應(yīng)方程式________；

②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si₃N₄沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該制造方法稱為：________；反應(yīng)的化學方程式為________；該法還可制造金剛石薄膜，反應(yīng)的化學方程式為________．

③在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成________物質(zhì)．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是________．

在0.5升密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式：________，a________0(填“大于”、“小于”或”等于”)．

(2)400℃時，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化學平衡常數(shù)為________，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mo1、2 mol、1 mol時，該反應(yīng)的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“大于”、“小于’或”等于”)．

已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)．

回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________．

①氫化物

②酸

③堿

④鹽

⑤氧化物

理由是________．

(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是________，理由是________．

(3)如果E溶液是一種強酸，寫出E作為還原劑參加反應(yīng)的離子方程式________．