烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．

(1)烯烴的復分解反應就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應．請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生復分解反應的化學方程式：________．

(2)烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下的對應關系：

①已知

某烯烴的化學式為C₅H₁₀，它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結構簡式是：________．

②若為二氧化碳和丁酮則此烯烴的結構簡式是________．

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有種________．

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是________．

a．能使KMnO₄酸性溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結構簡式(舉兩例)：________．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩電極板，通過導線與直流電源相連．回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為________．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

②Y電極的電極反應式為________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X的電極材料是________，電極反應式為________．

②Y電極的材料是________，電極反應式為________．

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：

(1)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5％．若該化合物與A₂D₂恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：________．

(2)C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為________．

(3)由B和D以質(zhì)量比為3∶8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為________．

(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________．

已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是________．

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系________．

(3)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：________．

(4)請你預測Br與I元素的x數(shù)值的大小關系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為________．

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________．

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．

①Z與H₂O₂反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為________；Z分子的結構呈________．

②A的化學式是________．

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是________．

鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________(填化學式)；

(2)CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是________，該化合物水解的化學方程式為________；

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))．

下列選項中正確的是________(填序號)．

①MgI₂中Mg²⁺與I^－間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^－間的作用力

②Mg與F₂的反應是放熱反應

③MgBr₂與Cl₂反應的ΔH＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂(s)＋Br₂(l)＝MgBr₂(s)＋F₂(g)；ΔH＝＋600 kJ·mol^－1

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為________．

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為________．

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)．

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________．

某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂―→O₂．

(1)該反應中的還原劑________．

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________．

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________．

某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄

E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：

①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)________．

(2)①→②反應的化學方程式為________．

(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是________．

(4)③→④反應的化學方程式為________．