(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請回答：

①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂發(fā)生如下反應；．

達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0％．

①起始時充入H₂物質的量為________mol；

②該反應的熱化學方程式為________；

③若起始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質的量與上述平衡相同．

若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為________kJ

某有機物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團，其結構簡式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構允為推測X的分子結構，進行如下圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；M(C₂H₂O₄)能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應．請回答：

(1)E的結構簡式為________

(2)M可以發(fā)生的反應有(選填序號)________

①分解反應�、谙�去反應�、垩趸�反應�、苋〈�反應

(3)由B轉化成D的化學方程式是：________________________

(4)F與G互為同分異構體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結構有________種．

(5)已知在X分子結構中，里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是________．

短周期元素形成的物質A、B、C、D、E，它們的轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)．

請回答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的電子式：________

(2)若E具有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強酸，又能溶于強堿的化合物．

用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因：

_____________________________________________________

用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系：

_____________________________________________________

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，且E與A相同，則C與水反應的化學方程式為(請標出電子轉移方向和數目)：

______________________________________________________

已知：A、H為常見的金屬單質，D、F在常溫下為氣態(tài)單質，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請按要求填空：

(1)寫出B的電子式：____________________________．

(2)寫出用A作電極電解G溶液(如圖)，在電極上生成E的反

應式________________________．

(3)反應①的化學方程式是___________________________．

反應④在生產中有重要應用，被稱為________反應．

(4)反應⑥的離子方程式是________．

化有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)．則：

(1)①中由水電離出的c(OH)^－_______②中由水電離出的c(H⁺)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________種粒子．且：

c(HX)________c(X^－)．(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)

c(HX)+c(X^－)________0.1 mol/L(忽略體積變化)

請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：

____________________________．

(3)上述混合液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示_____________________________．

《物質的結構與性質》

(1)下面是幾種物質的溶解度數據：

上述數據可以說明，結構相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是__________________________________；

結構相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是___________________________．

固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是__________________________________．

(2)①第四周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子排布的能級能量由低到高依次為：__________________．

②若某元素價電子為3d⁷4s²，則該元素位于元素周期表的第________周期，________族，原子序數為________，其原子的核外電子中成單電子有________個．

某種優(yōu)質燃料油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種．已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的質量分數x的關系如下圖所示．試求：

(1)乙的相對分子質量Mr＝________．

(2)160 g由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在347.2 L　O₂中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻至室溫時，還剩余224 L(氣體體積均在標準狀態(tài)下測定)氣體．由此可求得混合物中C、H、O的原子個數比為________；甲、乙的分子式為：甲________；乙________．

(3)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2876 kJ/mol，則反應中生成CO________mol．

以下由A→G的合成路線叫做“Krohnke反應”：

A物質中與苯環(huán)相連的“－CH₂X”叫做“芐基”．請回答下列問題：

(1)物質A在酸性KMnO₄溶液中兩個側鏈均可被氧化，其有機產物的名稱叫做________；把A與NaOH水溶液共熱，所得到的有機產物的結構簡式為________．

(2)反應②產物中D物質的化學式為________；用足量的H₂還原吡啶，所得的產物的結構簡式為________．

(3)物質G與銀氨溶液反應的化學方程式為：________．

(4)物質A與燒堿溶液共熱的反應類型屬于________反應，產物B的水溶性為________(填：可溶于水、或不溶于水)．

(5)對比問題(1)的兩個反應，“Krohnke反應”在有機合成中的作用是：

_______________________________．

反應Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為Ｋ_１；反應Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常數為Ｋ_２．在不同溫度時的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

(1)推導反應CO_z(g)＋H_z(g)CO(G)＋H_zO(g)的平衡常數K與K_１、K_２的的關系式：________．

(2)計算K值：溫度為973 K時：K＝________；溫度為1173K時：K＝________．通過K值的計算可知，反應CO_z(g)＋H_z(g)CO(g)＋H_２O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(g)，在1173 K時發(fā)生反應并記錄前5 min的濃度，第6 min時改變了反應條件．各物質濃度變化(mol/L)見下表：

①前2 min，用CO表示的該化學反應速率是________．

②在3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min時，平衡向________方向移動，可能的原因是________．