紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．

(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下過程來制�。�

①步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂＝8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________．

A．升高溫度

B．通入過量的空氣

C．將原料粉碎

D．增加純堿的用量

②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是________、________．

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是________．

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(2)將紅礬鈉與KCl固體1∶2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體．請?zhí)顚懕碇锌崭瘢�完成上述過程．

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：

(Ⅰ)KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I(xiàn)₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(Ⅱ)FeS＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋Fe₂(SO₄)₃＋NO₂↑＋N₂O₄↑＋NO↑＋H₂O

(Ⅲ)CuSO₄→CuO＋SO₃↑＋SO₂↑＋O₂↑

(Ⅳ)CO₂＋KOH→KHCO₃＋K₂CO₃＋H₂O

(1)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點：________．

(2)反應(yīng)(Ⅱ)中還原產(chǎn)物是________，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定．

(3)有人認(rèn)為反應(yīng)(Ⅲ)是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的：________、________．在反應(yīng)(Ⅲ)中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)________和________的物質(zhì)的量之比是固定的．

(4)若將16gCuSO₄固體粉末按反應(yīng)(Ⅲ)完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：________．

(5)若反應(yīng)(Ⅳ)中KHCO₃、K₂CO₃的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式是________．

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．

乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成份是________(填化學(xué)式)．

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：________．

寫出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式________．

(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(OH)₂在高溫下分解為MgO)．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

①取藥劑樣品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L^－1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體

②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))

③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4 g．

則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO₃)∶n(Mg(OH)₂)∶n(Al(OH)₃)＝________．

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol/LNaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

S→A第①步反應(yīng)________、B→D________、

D→E第①步反應(yīng)________、A→P________．

(2)B所含官能團(tuán)的名稱是_________．

(3)寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式

A：________、P：________、E：________、S：________．

(4)寫出在濃H₂SO₄存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________．

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因________．

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

________＞________＞________＞________．

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QKj的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

將一定量的SO和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向裝置中再充入N₂

b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．生高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)．

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是________________．

(2)有A到B的反應(yīng)通常在低溫時進(jìn)行．溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是________．(填字母)

a．　b．　c．　d．

(3)在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是________．(填字母)

a．

b．

c．

d．

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式________________．

(5)D的同分異構(gòu)體H是一種α－氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是________．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是________________．

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：________．(填字母)

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能

(2)將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆

b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c．CO₂＋CH₄CH₃COOH

d．2CO₂＋6H₂CH₂CH₂＋4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________．

(3)文獻(xiàn)報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄．

CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式________．

②由圖可知，鎳粉是________．(填字母)

a．反應(yīng)的催化劑

b．反應(yīng)的催化劑

c．反應(yīng)的催化劑

d．不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 m　mol增加到10 m　mol，反應(yīng)速率的變化情況是________________．(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變

d．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：________________．

(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：________________、________________．

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：________________．

(4)由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如下圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有________種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有________種峰．