工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

(1)聚合物F的結構簡式是________；

(2)D轉化為E的化學方程式是________；A轉化為B的反應類型是________．

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是________．

(4)E有多種同分異構體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：________、________、________．

(5)已知：①RX＋MgRMgX，

寫出丙烯、甲醛等為原料合成的反應流程圖．

提示：①合成過程中無機試劑任選；②只選用本題提供的信息和學過的知識；③合成反應流程圖表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反應流程圖可表示為CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂BrCH₂Br

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO(g)＋H_2O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度k的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．該反應為________反應(選填“吸熱”、“放熱”)．

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________．

(a)容器中壓強不變　(b)混合氣體中c(CO)不變

(c)_逆(H₂)＝_正(H₂O)　(d)c(CO₂)＝c(CO)

(3)830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡________移(選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”)

(4)若830℃時，向容器中充入1 mol　CO、5 mol　H₂O，反應達到平衡后，CO的轉化率為________．

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

(1)鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基態(tài)原子的電子排布式為________；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于________區(qū)元素．

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是________．

(3)現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O．配離子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化學鍵類型是________，該配合物的配體是________．

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取該溶液實驗如下：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________．

(2)溶液中肯定不存在的離子是________________________．

(3)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是________

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：(提示：A與硫反應生成低價態(tài))將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍：________．

(2)A、B、H的化學式：A________，B________，H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________．

(4)寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：________．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：

aKClO₃＋bHCl(濃)——cKCl＋dClO₂＋eCl₂↑＋fH₂O

(1)、濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為________、________；還原產物為(填名稱)________．

(2)、根據Cl元素守恒得a、b、c、的關系式為________．

(3)、產生2 mol　ClO₂，則轉移的電子的物質的量為________ mol．

(4)、寫出該反應的離子方程式________．

NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點．NO亦被稱為“明星分子”，試回答下面問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于________．

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu⁺離子酶活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu⁺和亞硝根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式________．

(3)在常溫下，將NO氣體壓縮到1.01×10⁷ PA，在一個體積固定的容器里加熱到50℃．發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強2/3就不再改變，已知其中一種產物為N2O，寫出上述變化的化學方程式________．

(4)解釋(3)中為什么最后的氣體總壓強小于原壓強的2/3？

___________________

為節(jié)省藥品和時間，甲乙丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器，進行巧妙的構思，以“接力”的方式，設計了比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱的系列實驗．試回答下列問題：

(1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________．甲同學的設計方案的理論依據是________________________________．

(2)乙同學接著甲同學的實驗，向燒杯中加________溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是________．乙同學判斷銅鋅金屬活動性相對強弱的理論依據是________．

(3)丙同學使用直流電源和石墨電極組裝好電極裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作電解液)．反應在調控下隨時發(fā)生，實驗中有關電解反應的化學方程式為________________；觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是________________．

(4)請你再單獨設計一個簡單的實驗(試劑、儀器任選)，探究和證實鋅和銅金屬活動性的相對強弱(簡要說明實驗操作)________________________

下圖表示一些常見物質間的相互轉換關系，其中C、E都是金屬單質，常溫下H為無色液體，C與B的稀溶液不反應，B與K是同一類別的物質，在無色燈焰中灼燒F和L時火焰均為黃色．將新制M的懸濁液與病人尿液共熱，能診斷病人是否患有糖尿病．試回答：

(1)F的電子式為________；反應①的陽極反應式為________．

(2)反應②的化學方程式為________．

(3)B溶液與M反應的離子方程式為________．

(4)I與F有一項相同的用途是________．

(5)新制M的懸濁液與葡萄糖共熱至沸騰，發(fā)生反應的化學方程式為________．

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為________．

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

②Y電極上的電極反應式為________．

檢驗該電極反應產物的方法是________．

(2)如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應式是________．

②Y電極的材料是________，電極反應式是________．

(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)