下表是元素周期表主族元素的一部分．

短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．

(1)X的元素符號是________，其單質(zhì)之一的X₄分子中，X原子的雜化類型為________雜化；Y原子核外電子排布式為________．

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．(化學(xué)式中必須寫Z的元素符號)．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A________，E________，G________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________，反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________；

(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________、⑤________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化學(xué)式分別是________和________．

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________．

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．

這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)．

請回答：

(1)W的電子式是________．

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________．

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是________，所需儀器裝置是________(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)．

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

有兩種含碳、氫、氧的酯A、B，其組成均為含碳54.5％，含氫9.1％，其密度(蒸氣)均為3.94 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A與B能發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)測定，其中B、E、G、H、I能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)并在分子中不含支鏈．

(1)寫出下列結(jié)構(gòu)簡式和名稱

B：________、________；D：________、________；J：________、________；

(2)寫出H與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含鐵、硫兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7％．

(1)G的化學(xué)式為________；

(2)固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為________；

(3)反應(yīng)②的離子方程式：________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式：________；

(5)已知每生成16 g　E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：________．

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol　X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為________mol/L·min．

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5 mol/L·min；乙v(Y)＝2 mol/L·min；丙v(Z)＝4.5 mol/L·min；丁v(X)＝0.075 mol/L·s．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動")；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向________(填"左"或"右"或"不移動")．

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol　X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率(4)與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較________

A．無法確定

B．(4)一定大于(1)

C．(4)一定等于(1)

D．(4)一定小于(1)

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為________

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為________

如下圖，已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為單質(zhì)．下圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

(1)X的化學(xué)式為________；F的電子式為________．

(2)反應(yīng)①的離子方程式為________．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

(3)若向100 mL　鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16 g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．(假設(shè)溶液體積不變)

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^－，5表示Pb(OH)₄^2－]

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“＞”、“＝”、“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________．

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有________，pH＝9時，主要反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是________．

(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)＋Pb²⁺E₂Pb(s)＋2H⁺

則脫鉛的最合適pH范圍為________(填代號)．

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

一定溫度下，分別往容積均為5 L的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入0.5 mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為0.09 mol/L．經(jīng)過60 s乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方程式表示)是________；

(2)前2 s內(nèi)，乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________；

(3)達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間________60 s(填“大于”“小于”或“等于”，以下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時，N₂O₄的濃度甲________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲________乙．

(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄濃度相等，不能采取的措施是________

A．保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器體積

B．保持容器體積不變，使甲容器升溫

C．保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N₂O₄