銅、鐵、鋅等質(zhì)量組成的合金W g，加入到FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：

(1)若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，還可能有________．

(2)若剩余固體為W/3 g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________．

(3)若剩余固體為，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________．

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn(OH)₄^2－離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題．

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________．

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)________．

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是________．

(4)往1.00 L　1.00 mol·L^－1　ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH________mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式)________

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：________

(3)結(jié)合反應(yīng)Ⅱ，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的能力，由強(qiáng)到弱的順序是________(填字母序號)

a．AlO₂^―或[Al(OH)₄]^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：________

(5)取(4)電解以后的溶液10.0 mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0 mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．

①加入50.0 mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：________．

②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

有A、B、C、D四種單質(zhì)．在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物�。�已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：

回答：(1)單質(zhì)B的化學(xué)式________．

(2)單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡述判斷理由________．

二氧化碳在碳的循環(huán)中站據(jù)重要的角色，回答下列問題：

(1)、分別寫出二氧化碳分子的電子式及結(jié)構(gòu)式________；________

(2)、二氧化碳的過量排放，嚴(yán)重影響人類的生存環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題，下列哪些情況可以造成大氣中二氧化碳的增加________

①綠色植物減少；

②汽車排放尾氣；

③森林大火；

④工廠排放大量二氧化碳；

⑤動物、植物的呼吸；

⑥動物遺體經(jīng)微生物的分解破壞．

(3)、大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大．這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高，會出現(xiàn)________

(A)植物中的有機(jī)物含量降低

(B)植物的生長速率降低

(C)植物光合作用減弱

(D)植物光合作用增強(qiáng)

(4)、鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣．隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：________．

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置．傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，c裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)人量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)．由上述實(shí)驗(yàn)可知：

(1)①固體M中一定含有的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)；

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________g．

(2)B裝置的名稱是________．寫出其中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)C裝置的作用是________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________．

(5)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________．

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應(yīng)生成的氣體

d．氣體進(jìn)入D裝置前末用濃硫酸干燥

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．

請回答：

(1)X在元素周期表中的位置是________；

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是________(用元素符號表示)；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因________．

(3)M的單質(zhì)能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________．

(4)W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為________，其中，屬于非極性分子的是(寫化學(xué)式)________，若將其作為燃料，以熔融的K₂CO₃為電解質(zhì)，空氣作為氧化劑，并選擇適當(dāng)?shù)乃逍噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式________________．

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，C是一種非極性分子．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

(1)單質(zhì)J的化學(xué)式________，E的分子式是________；

(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式________，D和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________________．

(4)A的化學(xué)式為________________．

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2 mol　X、7 mol　Y，向B中充入4 mol　X、14 mol　Y，起始時V_A＝V_B＝a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：

2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡Ⅰ時V_B＝0.9a升，試回答：

(1)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)_A________n(Z)_B(填＜、＞、或＝)

(2)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)_B多少？

(3)打開K，過一段時間重新達(dá)平衡Ⅱ時，B的體積為多少升？(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計)[寫出(2)、(3)的計算過程]

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①Cl₂　②SO₂　③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃　④0.1 mol·L^－1　NH₃H₂O�、�0.1 mol·L^－1　CH₃COOH�、轇aSO₄

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)________屬于弱電解質(zhì)________屬于非電解質(zhì)________，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)

(2)已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO₃^2－水解所致，為證明上述觀點(diǎn)是否正確，請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程．________________．

(3)同學(xué)乙認(rèn)為③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－離子不超過其總量的10％．請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．________________．

(4)在T℃時，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)　2SO₃(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K＝6×10²則：

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)．

②T℃時，某生向容積為2 L的密閉容器中充入0.4 mol　SO₂、0.18 mol　O₂和1.2 mol　SO₃的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)．