鋁、鐵和氯是三種運用廣泛的元素．

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________，若將此反應設計成原電池，寫出電極反應式：正極反應________，負極反應________．

(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，制得的氯氣與另一電解產(chǎn)物在一定條件下反應生成兩種鹽A和B，其物質(zhì)的量比為5∶1，則鹽A和B的化學式依次為________，鹽B在酸性條件下可與草酸(H₂C₂O₄)反應制得氣體ClO₂，寫出該反應的離子方程式：________，ClO₂是當前對飲用水進行消毒的一種高效消毒劑，物質(zhì)的量相等的ClO₂和Cl₂相比較，ClO₂的消毒殺菌能力是Cl₂的________倍．

(3)生產(chǎn)中常用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為________；同溫同壓下，在濃度均為2 mol/L，體積均為100 mL的鹽酸和NaOH溶液中分別加入等質(zhì)量的鋁，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則加入鋁的質(zhì)量為________g．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

(1)若A是常見的金屬單質(zhì)，能與B的水溶液反應生成C和D，D、F是氣體單質(zhì)．則A元素在元素周期表中的位置為________，反應②的離子方程式為________．

(2)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則物質(zhì)B的化學式為________，物質(zhì)E的電子式為________，B和E在固態(tài)時分別屬于________晶體和________晶體．

(3)若A為Mg，D為一種常見非金屬單質(zhì)，且③④兩個反應都有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應①和④的化學方程式分別為：

①________________________________________；

④________________________________________．

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上圖回答：

(1)E中含有的官能團的名稱是：________；反應③的化學方程式為：________．

(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，則B的分子式為________．

(3)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)一加聚反應的化學方程式為________．

(4)化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有多種結構，寫出其中兩種苯環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構體的結構簡式________、________．

B是一種人體不可缺少的無色無味的液體；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體，是常用的還原劑，根據(jù)下列關系圖，完成本題：

(1)寫出B、C的化學式：B________，C________

(2)E和N₂結構相似，請寫出E的化學式：E________

(3)在101千帕和150℃時，可逆反應E＋BF＋D反應速率和時間的關系如圖Ⅱ所示，那么在T₁時速率發(fā)生改變的原因可能是：________(填選項)

A．升高溫度　B．增大壓強　C．加入催化劑

(4)若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16克的G和足量的A反應放出的熱量為QkJ(Q＞0)，寫出這個反應的熱化學方程式：________若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應使溶液呈紫色，請寫出G、I的分子式：________，________；H的水溶液呈酸性，請用化學方程式表示呈酸性的原因：________________

苯乙烯()與A、B、C、D、E、F、G、H、I等有機化合物之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關系．

請回答下列問題：

(1)反應①、②的反應類型分別是________、________．

(2)C可能的結構簡式有________．

(3)H有多種同分異構體．符合下列條件的同分異構體共有________種．

①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；

②1 mol　H最多能與3 mol　NaOH反應；

③苯環(huán)上只有兩個取代基．

其中，任意一種同分異構體的結構簡式為________．

(4)反應③的化學方程式是________．

(5)聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料．由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為______________________________________．

中學常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關系(反應條件已省略)：

(1)若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學式為________．

(2)若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q．反應①的離子方程式是________．

(3)若A是Ca(OH)₂，D是極易溶于水的氣體．

①工業(yè)上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用500℃左右、20MPa－50MPa為生產(chǎn)條件的原因有________(填標號)．

a．化學反應速率最大

b．催化劑的活性最大

c．反應物轉(zhuǎn)化率最大

d．綜合經(jīng)濟效益較好

上述反應中，每生成l mol　D時放出熱量46.2 kJ，該反應的熱化學方程式是：

②當l mol　Ca(OH)₂分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為2∶1，B、M的化學式分別為________、________．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D分別同主族．A與E能形成化學式為AE型的共價化合物，C與D能形成化學式為C₂D型的離子化合物．

(1)AE的電子式為________．

(2)C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成物中含有的化學鍵為________．

(3)用惰性電極電解C₂DB₄的水溶液時，陽極反應式為________．

(4)與C同周期的某金屬元素單質(zhì)，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時，反應的離子方程式為________．

(5)由B、C．D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應并生成沉淀的化學方程式為_______________________________．

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為________；

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬________，其晶體類型屬________；

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是________；

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

______________________________________________

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5中化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應關系如下圖：

(1)5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學式)

(2)由上述5中化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是________；

(3)V的電子式是________．

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

(1)該融雪劑的化學式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是________．

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________．

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________．

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為________．