近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線(xiàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型　反應(yīng)①________　反應(yīng)②________．

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　PVC________　C________．

(3)寫(xiě)出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有________種(不包括環(huán)狀化合物)，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．已知：K_300℃＞K_350℃，則改反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________．

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

a．及時(shí)分離除NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1．

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是________．

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是________晶體、________晶體；

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的________，其＋2價(jià)離子的核外電子排布式是________．

A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題．

(1)直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(2)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________；

(3)③的反應(yīng)類(lèi)型是________；

(4)B生成C的化學(xué)方程式是________；D₁或D₂生成E的化學(xué)方程式是________；

(5)G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是________．

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH＝CH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和COOH，其中R和為烷基)．

回答下列問(wèn)題：

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)_______；

(2)已知B與NaHCO₃溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C₂H₅OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______；

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂的有________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料．

(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式________

(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式________；

(4)將5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________；

②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________．

醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一．

(1)苯甲醇可由C₄H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(2)醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一．某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K₂CO₃、363K、甲苯(溶劑)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是________(寫(xiě)出2條)．

(3)用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng)，其他條件相同，產(chǎn)率達(dá)到95％時(shí)的反應(yīng)時(shí)間為7.0小時(shí)．請(qǐng)寫(xiě)出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：________．

(4)苯甲醛易被氧化．寫(xiě)出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式________(標(biāo)出具體反應(yīng)條件)．

(5)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來(lái)保護(hù)醛基，此類(lèi)反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行．例如：

①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有________(寫(xiě)出2條)．

②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫(xiě)出用乙二醇(HOCH₂CH₃OH)保護(hù)苯甲醛中醛的反應(yīng)方程式________．

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(1)＝2NH₃(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋765.2kJ·mol^－1

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：________．

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)．設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol　N₂(g)和1.60 mol　H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為．計(jì)算

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數(shù)．