物質(zhì)A－H有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)．其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時才能發(fā)生反應(yīng)①，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．試填寫下列空白：

(1)晶體A的化學(xué)式_________________

(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為________

(3)根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時能否產(chǎn)生E，說明理由(用化學(xué)方程式回答)____________________

(4)在反應(yīng)⑤中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出F溶液與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

使一定量Zn與100 ml　18.5 mol·L^－1濃H₂SO₄充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L．將反應(yīng)后溶液稀釋，測得其PH＝1.0．求：

(1)生成氣體的成分及體積(假設(shè)濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)還原產(chǎn)物只生成SO₂)________；

(2)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量________；

(3)開始生成H₂時H₂SO₄的濃度(假設(shè)溶液體積無變化)________．

某未知溶液可能由多種常見的陽離子和陰離子混合成，已知其中無Zn²⁺，為了確定其組成，做了如下所示的實驗．

(1)未知液中肯定存在的離子有：__________________

(2)不能肯定存在的離子：________，理由是________

(3)判斷Fe²⁺和Fe³⁺是否存在的依據(jù)是______________．

(4)生成D的離子方程式為________________________．

據(jù)2004年1月17日報道，意大利科學(xué)家使用普通氧化子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)．

(1)下列有關(guān)O₄的說法正確的是________

A．O₄分子內(nèi)存在極性共價健

B．合成O₄的反應(yīng)可看互核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)反應(yīng)

C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體

D．O₄將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

(2)制備含O^－₂、O^2－₂甚至O⁺₂的化合物都是可能的，通常它們在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：

上述反應(yīng)中，________(填序號)相當(dāng)于氧分子被氧化；________(填序號)相當(dāng)于氧分子被還原．

(3)寫出O^2－₂的電子式：________

(4)O₂[PtF₆]是一種含有O⁺₂的化合物，請寫出一種含有O^－₂的化合物的化學(xué)式

___________________

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層電子均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外層多4個電子，請回答：

(1)寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式________；

(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱________；

(3)工業(yè)生產(chǎn)E的方法是________；

(4)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)－Q

該反應(yīng)達(dá)到平衡時，是一個常數(shù)(用K表示)，已知1100℃時，K＝0.263．

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值________，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________，此時化學(xué)反應(yīng)速度是v_正________v_逆，其原因是________．

A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)元素A在元素周期表中的位置為________周期________族．

(2)寫出K的電子式________．

(3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生圖5所示的一系反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

試回答：

(1)A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應(yīng)類型是有________、________；

(2)E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

Q________、R________．

(3)氣體X的化學(xué)式為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________；

(4)A的加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)試分析A在NaOH溶液并加熱的條件下進行反應(yīng)的原因是________．

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H⁺＋3e^－→NO↑＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生．

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

_____________________．

已知：CH₂＝CH－CH＝CH₂＋CH₂＝CH₂，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB．下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型　反應(yīng)①________　反應(yīng)�、踎_______．

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________．

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________．

(5)反應(yīng)④中除生成外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(6)與化合物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填寫字母)．

a．醇　b．醛　c．羧酸　d．酚