我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

(1)

(2)RCOOR₁＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基)

試回答下列問題：

(1)⑦的反應(yīng)類型是________

(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：________

(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n(D)＝________(用m、n表示)．

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl₃溶液顯紫色．________、________、________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖________．寫出元素Z的電子排布式________

(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式________

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之－．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________(用元素符號表示)，理由_________________．

將1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)Φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達平衡時，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線

(Ⅰ)所示，則該條件可能是________(填入下列條件的序號)．

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol　I₂(g)、b mol　H₂(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為________(用一個含a、b、c的代數(shù)式表示)．

(4)室溫時將0.01 mol　HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1；若降低溫度該溶液的pH值將________(填增大、減小或不變)

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)．

請回答下列問題：

(1)若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬單質(zhì)，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，且甲、乙、丙由短周期元素組成．則A的結(jié)構(gòu)式是________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，且乙與甲同主族，與丙同周期，乙是常溫下唯一的液體非金屬單質(zhì)，也有強氧化性．通常條件下反應(yīng)都在溶液中進行．則：

①單質(zhì)丙是(寫元素符號)____________．

②A與乙反應(yīng)的離子方程式為________．

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，并符合上圖所示，則A的溶液跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

室溫下：

(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈________性，溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的大小關(guān)系是________；

(2)將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的大小關(guān)系是________；

(3)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)濃度相等，則混合溶液呈________性，兩者體積大小關(guān)系是：V(HCI)________V(NH₃·H₂O)；

(4)將m mol·L^－1的鹽酸和n mol·L^－1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關(guān)系是________．

下圖表示了中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中省略了部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件，已知常溫下，B、G是液體，X、H是固體且兩者化學(xué)式量相差1，其余物質(zhì)均為氣體，且E是一種常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體．

試回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為：________，C的結(jié)構(gòu)式________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：________．

(3)實驗室中檢驗E的方法是________H中的化學(xué)鍵為___________．

(4)在標準狀況下收集到5.6 L氣體E，則參加反應(yīng)的H為________g

(有機化學(xué)基礎(chǔ))烴A在一定條件下可以按以下路線進行反應(yīng)：

其中C₁和C₂互為同分異構(gòu)體，C₂的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C₂₄H₂₂O₄．

請回答：

(1)上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有(填反應(yīng)序號)________．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________．

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________．

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、1

④d、e、m

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1．原子核對核外電子的吸引力

2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量．________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多

(化學(xué)與技術(shù))氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．試回答下列問題：

氨的合成是一個可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究．

(1)下列有關(guān)做法不適宜的是________

A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮氣和氫氣得到充分的利用．

B、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20－50 MPa之間為宜

C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，

D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時獲得最大催化效益．

(2)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________(填序號)

A、采用較高壓強(20－50 MPa)

B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒為催化劑

D、將生產(chǎn)的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂

(3)在298 K時，將10 moL　N₂和30 moL　H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924 KJ？

(4)怎樣知道在合成氨工業(yè)有氨氣生成？

(5)如果提高單位時間內(nèi)氨氣的產(chǎn)量，對溫度而言，在________(填高溫或低溫)下有利．

向100 mL　3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，測得最后溶液的PH＞7．

(1)由下圖分析，最后溶液中的溶質(zhì)為________　________物質(zhì)的量分別為________moL________moL

(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1 mol/L的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________、________

②產(chǎn)生的CO₂氣體的最大體積在標況下的體積為________mL

③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol/L(體積的變化忽略不計)