合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：

催化劑：鐵觸媒，溫度400℃~500℃，壓強：30 MPa~50 MPa．

回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa~50 MPa的原因是________；從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產(chǎn)中采用400℃~500℃的高溫，原因是________．

(2)500℃、50 MPa時，在容積為1 L的容器中加入n mol　N₂、3n mol　H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉化率為x．則K和x的關系滿足K＝________．

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

又知1 mol　H₂O(g)轉變?yōu)? mol　H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式________________．

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式________．

二氧化硫、二氧化氮是大氣的污染物．為消除NO₂對大氣的污染可通過反應：

3

1．(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；

(2)該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________

2．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________；

(4)已知上述反應為放熱反應，則其反應熱D H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)若使SO₃濃度增大，則上述平衡向________反應方向移動(填“正”或“逆”)；

(6)若已知在2 L的密閉容器中2 min內消耗O₂為8 moL，則SO₃的生成速率為v(SO₃)＝________mol/(L·min)．

如下圖所示：A、B試管中裝滿NaOH溶液，X、Y為惰性電極，a、b為電池的兩極，關閉K₂斷開K₁后A、B試管中的現(xiàn)象如圖中所示．回答下列問題：

①．關閉K₂斷開K₁后Y的電極反應為________，X電極的名稱為________．NaOH溶液的PH變________(填大、小或不變)

②．斷開K₂關閉K₁后Y電極名稱為________X的電極反應為________

請根據(jù)下圖回答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：

(1)E中含有的官能團的名稱是________．

(2)反應③的化學方程式是___________．

(3)已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，則B的分子式為________．

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大．下表列出它們的性質和結構：

(1)W元素單質的結構式：___________．

(2)Y元素原子的電子排布式為________．

(3)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)．

(4)Y、X和Z三種元素形成的單質熔點由高到底的順序為________(填單質的化學式)．

(5)Z和X形成的化合物構成的晶體屬于________晶體；Y和N形成的化合物構成的晶體中每個Y離子周圍等距離最近的N離子構成的空間結構為________．

水煤氣(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值________

填寫表中相應的空格①________、②________；

(2)另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍，平衡時水蒸氣的轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

(3)己知：CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

那么，將12 g炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程放出________kJ的熱量．

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．

②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．

(1)A的名稱是________

(2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式________

(3)25℃時pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是________(填的A或C化學式)；

(4)25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH________7；(填＞、＜或＝)

(5)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________；

(6)室溫時在一定體積0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol·L^－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________．

設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：

①Y^m－和Z^n－兩種離子具有相同的電子層結構；

②Y與X可以形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物甲和1∶2的化合物乙(常溫下甲、乙為液態(tài))，甲和乙都是共價化合物；

③Z與X形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數(shù)相同．填寫下面空白：

(1)Y元素的原子結構示意圖：________，Z元素的原子核外電子排布式________．

(2)化合物甲是由________鍵組成的________分子(填“極性”或“非極性”)．化合物乙的空間結構是：________．

(3)Z單質與化合物乙發(fā)生反應的基本類型是________．(填四種基本化學反應類型)

(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是________．

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：

已知加入1 mol　A和3 mol　B，5分鐘后達到平衡，生成了a mol　C

(1)從開始到平衡用A表示該反應的平均反應速率________mol/(L·min)(用含a的表達式表示，下同)．達到平衡時，C在反應混合氣中體積分數(shù)是________

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為2 mol　A和6 mol　B，達到平衡后，C的物質的量為________mol此時C在反應混合氣體中的物質的量濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol　A和8 mol　B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C________mol．

下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產(chǎn)物或反應物、反應條件均已略去．已知：A是一種常見固體單質；B、X都是氣體，分屬短周期中不同周期元素的單質；D是雙原子分子，一個D分子中含有18個電子；化合物Y進行焰色反應時呈黃色．

(1)寫出D的化學式________；Y的電子式________．

(2)A、B、X必定是由金屬元素組成的為________；

(3)據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10％－20％．A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項序號)________；

a．化學腐蝕

b．電化學腐蝕

c．其它原因而腐蝕

(4)檢驗E中陽離子的實驗方法有多種，請選擇一種方法，你所選的試劑是________對應的現(xiàn)象是________．

(5)寫出沉淀J轉化為沉淀H的化學反應方程式________．