21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流．新研制的某汽油燃料電池的工作原理為：一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體作電解質，它在高溫下傳導O^2－離子．填寫下列空白．

(1)汽油燃料電池的能量轉化率比汽油在發(fā)動機里燃燒產(chǎn)生動力的能量轉化率________(填“高”或“低”)．

(2)若用丁烷(C₄H₁₀)代表汽油，則該燃料電池總反應的化學方程式為：

___________________________________

通入空氣的電極為________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為：

___________________________________

(3)該汽油燃料電池的不足之處是汽油被氧化不完全，產(chǎn)生的________可能堵塞氣體通道．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．填寫下列空白．

(1)微粒半徑比較：A^－________B⁺(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)A與D能組成化合物A₂D和A₂D₂．A₂D的沸點比D同主族其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是________；A₂D₂的電子式為________．

(3)已知：ⅰ．3Mg＋N₂Mg₃N₂；

ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化學性質與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學性質相似．

①C構成的單質________(填“能”或“不能”)與強堿溶液反應．

②B構成的單質在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是________．

向一密閉容器中充入1 mol　A，2 mol　B，發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)

在一定條件下達到平衡，測得混合氣體D的濃度為1.4 mol/L．

(1)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率________；容器中D的濃度________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)溫度升高，混合氣體平均相對分子質量增大，則正反應________；(填“吸熱”或“放熱”)

(3)在一體積可變的密閉容器中，充入0.8 mol　C，3.5 mol　D，若使D的濃度仍為1.4 mol/L，則容器體積取值范圍為________．

由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100％的治愈率．根據(jù)下面金絲桃素的結構簡式回答下列問題：

(1)金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結構簡式：

B：________，該反應屬于________反應．

(2)室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質中不能和C發(fā)生反應的是________(填序號)

①濃H₂SO₄和HNO₃的混合液　②H₂(催化劑加熱)�、跜H₃CH₂CH₂CH₃�、躈a�、軴₂(催化劑加熱)　⑥Na₂CO₃溶液

(3)寫出兩分子C與濃H₂SO₄共熱，生成八元環(huán)狀物的化學方程式：

__________________________________．

(4)下列物質與C互為同分異構體的有________．

已知B、D為常見金屬單質，H常溫下為無色液體，F(xiàn)為黑色晶體．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學式：H________、L________；

(2)反應①的離子方程________；

(3)反應②的發(fā)生，工業(yè)上采取常壓操作，理由是________，對于反應③，工業(yè)上采取的操作不是使K直接與H反應，而是采用________；

(4)寫出反應④的化學反應方程式________．

A～L所代表的各物質是中學化學里常見的物質，已知B、J是單質，A是化合物；E的溶液遇到KSCN溶液變成紅色．A～L各物質之間相互反應轉化的關系如圖所示(未注明必要的反應條件)．請回答：

(1)B和A的濃溶液反應的條件是________，而常溫下反應難以進行的原因是________．

(2)寫出F和G相互轉化的化學方程式：

F→G：________；

G→F：________．

(3)寫出E→I的離子方程式：________．

(4)L轉化成I的現(xiàn)象是________，有關反應的化學方程式為________．

A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：

(1)三種元素的名稱是：A________，B________，C________．

(2)由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是________．

(3)B離子半徑(填“＜”或“＞”)________C離子半徑，B離子的氧化性比C離子的氧化性________(填“強”或“弱”)，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為________．

(4)化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應的離子方程式________．

由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質量為104．將0.1 mol　A充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2 g，氫氧化鈉溶液增重17.6 g．

回答下列問題：

(1)有機物A的分子式是________．

(2)A能與鈉反應，也能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是________．

(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式________．

(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式________．反應類型________．利用C可以合成高分子化合物D，D的結構簡式是________．

(5)A的一種同分異構體E，經(jīng)測定分子結構中含有一個－CH₃，兩個－CH－；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag(NH₃)₂OH溶液反應的化學方程式________．

現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質已經(jīng)略去)：

請回答：

(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z________．

X與B反應的離子方程式為________．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________．

(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________．(用化學式表示)

(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質．

(1)已知在空氣中A約占21％、C約占78％(均為體積分數(shù))；D在標準狀況下的密度為3.170 g/L．

分別寫出A、C、D的化學式：A________、C________、D________．

SO₂通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：

___________________________________

(2)在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na⁺相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．

甲、乙的化學式是：甲________、乙________；丙的電子式是：________．

(3)乙可以發(fā)生如圖所示一系列轉化(無關物質及反應條件已略)

單質A與化合物乙反應的化學方程式________．

Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×10²⁴個電子轉移時，被還原的Z物質的量是________mol．

(4)將B、C按體積比為3∶1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內氣體的密度________容器Ⅱ內氣體的密度(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________．

在容器Ⅰ中，當反應達平衡時容積變?yōu)槠鹗紩r的，則C的轉化率為________．