混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為________．

(2)固體E所含物質的化學式為________．

(3)反應①的離子方程式為________．

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________、________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產生CO₂的體積為________mL(標準狀況)．

(3)原混合物中NaOH的質量為________g，碳酸鈉的質量分數(shù)為________．

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：________．

(2)某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：________、________．

(3)寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：________．

(4)由E制備的E(C₅H₅)₂的結構如圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構．在核磁共振氫譜中，正確的結構有________種峰，錯誤的結構有________種峰．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可

表述為：

□KClO₃＋□HCl(濃)－□KCl＋□Cl₂↑＋□ClO₂↑＋□________

(1)配平化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目(未知物化學式和系數(shù)填入框內)

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填寫編號，多選倒扣)．

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)產生0.1 mol　Cl₂，則轉移的電子的物質的量為________．

(4)ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位物質的量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的________倍．

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽．根據(jù)以下化學反應框圖填空：

(1)單質F是________．

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)________．

(3)溶液I中所含金屬離子是________．

(4)由C→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)________、________．

下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料．

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式________．

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式________．

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式________．

(4)將5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液與10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①寫出反應的離子方程式________；

②反應后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________．

在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

試回答：

(1)書寫化學式：沉淀甲________，丙中的溶質________．

(2)步驟③中加鐵屑的量為________．

(3)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________．(填寫字母編號)

a．除去未反應的NO₃^－

b．除去未反應的I^－

c．除去未反應的Fe

d．除去堿性物質

(4)第⑦步提純操作你認為最合適的是________．(填寫字母編號)

A．分液

B．減壓蒸餾

C．滲析

D．重結晶

(5)第⑥步操中反應的離子方程式________．

(6)鑒別丙和丁可選用的試劑是________．分離混合物和丁的方法是________．

下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產H．回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：F________，I________，H________；

(2)寫出反應③的化學方程式：________；

(3)寫出反應⑥的離子方程式：________；

(4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1∶4，寫出反應①的化學方程式：________．

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1；達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為________；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，達到平衡后，M的轉化率為________．

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為________mol．

②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色，由________變?yōu)開_______．該溶液中還原劑的物質的量________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為________，KHC₂O₄的質量分數(shù)為________．