A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.1 mol　A在6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6 g．再在通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量)，生成總質(zhì)量為26.4 g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10．

(1)寫出通過濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)求出A的分子式為________．

(3)寫出屬于不同類別的兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為________、________．

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

(1)HX＋CH₃－CHCH₂(X－鹵素原子)

(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為________．

(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、________．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：

___________________________．

(4)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫三種)：___________________________．

A－K分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)．已知A、I為單質(zhì)，F(xiàn)為紅褐色固體，A至F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A至F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置為________周期________族．

(2)寫出C、K物質(zhì)的化學(xué)式：C________　K________．

(3)寫出③、④反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③：________

反應(yīng)④：________

(4)圖中B、I的混合物通常叫________(填名稱)，每生成1 mol　A，轉(zhuǎn)移電子________mol．

下列框圖中的A－G是中學(xué)化學(xué)中常見的七種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體，基保C、E為氣態(tài)單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，A、G、F焰色反應(yīng)都顯黃色．AG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/P>

(1)D的結(jié)構(gòu)式為________，金屬B原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，G的電子式為________．

(2)5.4 g　B與足量的G溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

(3)向F的水溶液中通入足量的CO₂氣體，其離子方程式為________．

(4)8 g單質(zhì)C在E中完全燃燒生成氣態(tài)D，放出967.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________．

已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，D________．

(2)甲的電子式為________，反應(yīng)②中若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________．

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40－50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺＝Cu²⁺＋Cu．

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________(填氧化劑或還原劑)．

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式________．

對(duì)于兩種相同的反應(yīng)物，由于操作順序不同，其反應(yīng)過程不同，往往會(huì)導(dǎo)致不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有許多化學(xué)反應(yīng)符合這一規(guī)律．例如碳酸鈉溶液與稀鹽酸滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同就是一個(gè)典型．現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：

A、稀鹽酸

B、氫氧化鈉溶液

C、氯化鋁溶液

D、偏鋁酸鈉溶液．

選取其中的兩種溶液，把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

(1)上圖所示的操作是把________滴加到________中(填入相應(yīng)的字母)．

(2)反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子是________．

(3)B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，試用離子方程式說明原因：________．

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O．

Ⅱ．將FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體

Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是_______

(2)Ⅱ中，生成FeCO₃的離子方程式是________．若FeCO₃濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是________．

(3)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)操作是________

(4)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是________kg(摩爾質(zhì)量/g·mol^－1：FeCO₃－116　Fe₂O₃－160　FeO－72)

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

Ⅱ．用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

Ⅲ．過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H₂C₂O₄·2H₂O)溶液標(biāo)定其濃度．已知：MnO₄^－(H⁺)→Mn²⁺、H₂C₂O₄→CO₂反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子．請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式是________；

(2)如何保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定操作：________；

(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO₄溶液使用的儀器是________；

(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________；

②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1；

(5)若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4 mol　X、14 mol　Y，向B中充入2 mol　X、7 mol　Y，起始時(shí)V_(A)＝V_(B)＝a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)　ΔH＜0；達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，B容器體積為原來的0.9倍，試回答：

(1)B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)為________．

(2)A中的Z和B中的W的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(Z)_A________n(W)_B(填＜、＞、或＝)

(3)打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，B容器的體積為________升(用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì))，在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是________．