奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1．

(1)A的分子式為________．

(2)寫出與A分子式相同的所有酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________．

已知：

A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

(3)寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E________、E→F________．

(4)寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________________、C________________、F________________．

(5)寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________．

(6)在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________．A→G的反應(yīng)類型為________．

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^－、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．

(1)該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________(填序號(hào))．

A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸．

(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：________→________．

(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_______________________．

(4)如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況.)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．

(5)H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．則，A中含有的金屬元素的名稱為________．

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)．

①B的電子式為________．

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．

①A中所含有的化學(xué)鍵是________、________．

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL　3 mol/L　A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．

某待測(cè)溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)．(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均過(guò)量)

(1)判斷待測(cè)液中有無(wú)SO₄^2－、SO₃^2－，并說(shuō)明理由：________；

(2)寫出沉淀B的化學(xué)式：________；

(3)沉淀C可能是什么物質(zhì)：________；

(4)寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式：________．

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被還原為Mn²⁺．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是________和________，陰離子是________．

(2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式．

已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是________，H是________．

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用離子方程式________表示，

②C＋F→H＋I(xiàn)________．

合成氨對(duì)工．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義．

已知：N₂(g)＋H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol請(qǐng)回答：

(1)合成氨對(duì)工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是________(填字母)．

a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率

b．采用較高壓強(qiáng)(20M Pa－50M Pa)

c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化出來(lái)

d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并發(fā)生反應(yīng)．

①若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁＝________，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量________kJ；

②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率＝α₂________α₁(填“＜”“＞”或“＝”)

(3)隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓．570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A是電解池的________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式是________．

X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大．Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同，且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍，．

(1)Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________其氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈________形．

(2)X、Z元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物甲，其電子式為________Z、W元素可組成質(zhì)量比為1∶1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成一種常見強(qiáng)酸丙，化學(xué)方程式為：________；用惰性電極電解丙溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式________．

(3)Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似．結(jié)合下圖回答：如何通過(guò)它們?nèi)苡谒畷r(shí)的現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們：______________________________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時(shí)完全電離產(chǎn)生三種離子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是：________．