氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

(1)下圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol　NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol　NH₃放出熱量為________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填寫“＞”“＝”或“＜”)

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填序號字母)．

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．2v(N₂)_(正)＝v(H₂)_(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

(3)鹽酸肼(N₂H₆Cl₂)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________．

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是________(填序號)．

A．c(Cl^－)＞c(N₂H₆²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．2c(N₂H₆²⁺)＋c([N₂H₅·H₂O]⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12 mol．現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5 molA，x molB，2.0 molC．

(1)若x＝5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為________．

(3)在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12 mol)，按D(g)＋E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)．當反應(yīng)達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p％．若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p％，則所投入E的物質(zhì)的量為________(用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))．

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________．

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝________．

(3)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)．

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________．

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的實驗編號．

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)．

(2)正極反應(yīng)式為________．

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為________．

(4)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________．

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³．用鋰吸收224 L(標準狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為________．

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．

已知：

①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．

請回答：

(1)Z₂Y的電子式是________．

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學方程式是________．

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極．接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫正極或負極)；其電極反應(yīng)式是________．

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是________．

某芳香化合物H常用作食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5∶5∶1．H只有一個支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇．G是H的同分異構(gòu)體．用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

(1)G的分子式是________

(2)化合物c的官能團名稱是________，反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型分別是________、________．

(3)預(yù)測E分子中苯環(huán)側(cè)鏈核磁共振氫譜峰面積(由小到大)之比為________．

(4)寫出反應(yīng)①、⑥的化學方程式：

①________；

⑥________．

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是________．

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．

①：若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCO＝H₂O＋CO，則E與Fe₂O₃的反應(yīng)方程式為________

②：若D為CO，B與D反應(yīng)生成C，C能和E反應(yīng)，則A的電子式為：________

③：若D為白色膠狀沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X中一定含________(填元素符號)．