對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行

綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．

(1)關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br₂＋2Fe²⁺2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL　0.1 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol　Cl₂，該反應的離子方程式為：________

(2)關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10¹²，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

不同時段產生O₂的量見下表：

則前20 min的反應速率v(H₂O)＝________；

達平衡時，至少需要吸收的光能為________kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃－t₄階段為使用催化劑[已知t₀－t₁階段c(B)未畫出]．請回答：

Ⅰ：t₄－t₅階段改變的條件為________，

Ⅱ：B的起始物質的量為________．

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn₂O₄和碳粉涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

(1)第①步反應可能產生氣體的化學式是________；第②步反應得到的沉淀X的化學式為________．

(2)第③步反應有鋰離子(Li⁺)生成，其反應的離子方程式是________．

(3)四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括________．

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質量為18.1 g，第③步反應中加入20.0 mL　3.0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為Li₂CO₃，則至少有________g　Na₂CO₃參加了反應．

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．請回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是________；寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途：________．

(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式________．

(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________．

(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl－4NHCl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式________；放電時溶液中H⁺移向________(填“正”或“負”)極．

(6)W(a)＋O₂(g)WO₂(g)；ΔH₁：W(g)＋O₂(g)WO₂(g)；ΔH₂

則ΔH_l________(填“＞”或“(”或“＝”)ΔH₂．

紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等．合成紫草寧的部分工藝流程如下：

(1)紫草寧中的含氧官能團的名稱是________，它含有________個手性碳原子．

(2)反應①、②的反應類型分別是________、________．

(3)A中含有萘環(huán)結構，M與A互為同分異構體，且符合下列條件：(a)M也含有萘環(huán)結構，且環(huán)上的一氯取代物只有一種；(b)1 mol　M能與足量的金屬鈉反應生成2 mol　H₂；(c)M不能與Na₂CO₃溶液反應．

則M可能的結構簡式為________(任寫一種)．

(4)B能發(fā)生消去反應，該反應的化學方程式為________．

(5)結合題給信息，寫出由苯、乙酰氯(結構簡式如圖)制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機試劑任選)．

合成路線流程圖示例如下：

稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為＋3．其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此礦石為原料生產氧化釔(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．

(1)釔礦石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的組成用氧化物的形式可表示為________．

(2)欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀．則

①最好選用鹽酸、________(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO₂氣

d．HNO₃

②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：________．

(3)為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節(jié)pH＝a，則a應控制在________的范圍內；檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是________．

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

(1)上述正向反應是：________反應(填“放熱”或“吸熱”)

(2)在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)．

試回答下列問題

(3)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)平衡常數(shù)K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)K₂

則K、K₁、K₂之間的關系是：________．

(4)若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：________．

(5)若反應在800℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5 mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關系式為：y＝________．

(6)在VL密閉容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842 kJ(已知CO燃燒為283 kJ/mol，H₂燃燒熱為286/kJmol)，則T℃平衡常數(shù)K＝________．

A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：

①A元素中的一種原子沒有中子．

②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．

③C元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2．

④A與D能以原子個數(shù)比1∶1、2∶1形成兩種液態(tài)化合物．

⑤E²⁺離子的電子層結構與氖原子相同．

⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．

⑦C、F兩種元素質子數(shù)之和是B元素質子數(shù)的4倍．

回答下列問題：

(1)A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為________，F(xiàn)簡單陰離子的結構示意圖________，化合物AFD的電子式為________，B₂A₄的結構式為________．

(2)由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的分子式________；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，X與水反應的化學方程式為________．

(3)B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為________，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是________．

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．M的溶液顯淺綠色．

請?zhí)顚懴聛砜瞻祝?/P>

(1)M的化學式________，I的原子結構示意圖________，在周期表中，在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期第________族．

(2)M中陽離子如何檢驗________________

(3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填寫序號)

(4)反應④的離子方程式是：________

(5)將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O．寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移數(shù)目和方向：________

(6)每生成1 mol氣態(tài)B，反應放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．

現(xiàn)有NaOH和NaAlO₂固體混合物樣品若干克，往其中逐滴加入50.00 ml稀H₂SO₄．

(1)寫出可能發(fā)生反應的離子方程式(按反應的先后順序)．

________、________、________．

(2)若樣品質量為1.22克，產生沉淀0.78克，并得到PH＝7的溶液，則樣品中①NaOH和NaAlO₂的物質的量之比為________；②硫酸的物質的量濃度為________mol/L．

(3)若樣品質量為2.44克，與50.00 ml該稀H₂SO₄反應時，有無沉淀生成？________；若樣品質量為0.488克，與50.00 ml該稀H₂SO₄反應時，有無沉淀生成？________．

(4)若樣品質量為a克，與50.00 ml該稀H₂SO₄反應時，試分析生成沉淀的質量．