已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)．

請(qǐng)回答下列問題：

1．A的化學(xué)式為________．

2．A溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________．

3．E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為________．

4．電解100 mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 mL，則電解后溶液的pH為________．(假設(shè)溶液體積不變)

5．若向100 mL鹽A的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16 g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．(假設(shè)溶液體積不變)

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．

回答下列問題：

(1)Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1 mol　Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為________．

(2)化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是________．

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________．

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

敵草胺是一種除草劑．它的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)在空氣中久置，A由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣�，其原因�?U>________．

(2)C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為________和________填官能團(tuán)名稱)．

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H₂；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；③可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧．

(4)若C不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E(分子式為C₂₃H₁₈O₃)，E是一種酯．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(5)已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)．合成路線流程圖例如下：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)已知：O₂(g)O(g)＋e^－　ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－PtF(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時(shí)，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________．

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去．

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是________．

(3)②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)．

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．(要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．)

(1)寫出化學(xué)式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________；

(3)寫出0.1 mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序________；

(4)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是________；

(5)常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________．

下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：

(1)K名稱為________，所含的化學(xué)鍵有________．

(2)①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為________．

②少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為________(填代號(hào))．

A．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

B．2c(Na⁺)＝3c(H₂SO₃)＋3c(HSO)＋3c(SO)

C．c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

D．c(OH^－)＞c(H⁺)

②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的F通入150 mL　1 mol·L^－1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為________(填代號(hào))．

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．(反應(yīng)條件圖中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、________、________、________(填

化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為________；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為________．

X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，X、Y的組成元素為同主族元素，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去．

(1)若V是水，則：①X是________、U是________

②由于U有劇毒，工業(yè)上產(chǎn)生的U要經(jīng)過處理變成單質(zhì)Y后方能排放，以防止大氣污染．富瑪克斯法治理U的方法和步驟如下：

第一步：用2％～3％的Na₂CO₃溶液作為吸收劑生成2種酸式鹽；

第二步：再加入一種RNO(溶液)(R表示芳香烴基)與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；

第三步：第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；

第四步：RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．

則：第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

請(qǐng)對(duì)富瑪克斯法的優(yōu)點(diǎn)做一簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：________．

(2)若U、V均為氧化物，則：

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：________．

②計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快、信息量大的線路，使用的材料的主要化學(xué)成分是U，該材料的名稱是：________．

③這種材料埋在地下時(shí)，如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因________．