工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　△H＜0，回答下列問題：

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO₂為0.11 mol，O₂為0.05 mol，SO₃為0.12 mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃轉(zhuǎn)化率＝________．

(3)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是________

(填字母)．

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑

(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，

②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是________．

由短周期元素組成的單質(zhì)A､B､C和甲､乙､丙､丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，乙________，丁________．

X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：

①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；

②X與Z同主族，Y與F同主族；

③X與F可組成化學(xué)式為X₂F的共價(jià)化合物；

④Z和E二者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出F元素在元素周期表中的位置________

(2)X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)寫出單質(zhì)E與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置________．

(2)寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C________G________

(3)寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

反應(yīng)①________

反應(yīng)④________

反應(yīng)⑥________

(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．試填空．

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式________．

(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：________雜化，其形成的化合物的晶體類型是：________．

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是：________＞________(用元素符號表示)；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：________．請寫出與N₃^－互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式________，________(各寫一種)．

(4)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：________．

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：________．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)從第①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________．該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

(2)第②組情況表明，c________0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)．該混合液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是________．

(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明此時(shí)HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：

甲：0.1 mol/L　NaA；

乙：0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　HA；

丙：0.1 mol/L　HA；

�。�0.1 mol/L　NaA和0.1 mol/L　NaOH；

則A^－離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______＞________＞________＞________．(填寫序號)

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是________；

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

(2)將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄(g)＋3/2O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－519 kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________；

(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：

2H₂(g)＋CO(g)CH₃OHg)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下：

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol^－1·L^－1·min^－1．

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是________．

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________．

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為________．

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C－C鍵長為145～140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由________．

(4)科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式________，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為________．

(5)繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為________．

鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制鈦白粉(TIO₂)，TiO₂常通過兩種方法可制得Ti．

其中，2H₂SO₄＋FeTiO₃＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O．回答下列問題．

(l)凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

SiO₂＋2NaOHNa₂SiO₃＋H₂O和________．

(2)濾液①中的溶質(zhì)主要是FeSO₄，檢驗(yàn)其中Fe²⁺的方法是：________．

(3)從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是：________．

(4)電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：________．

(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應(yīng)體系中加人焦炭后，能使反應(yīng)TIO₂(s)＋2C1₂(g)TICl₄(l)＋O₂(g)順利進(jìn)行的原因是：________．