已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75％，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關(guān)系．

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________．

(2)反應(yīng)③中每生成1 mol　F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________．

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：________．

(4)寫出離子方程式：

反應(yīng)②________；

反應(yīng)⑤________．

(5)反應(yīng)①中，每1.00 g　C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6 kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式________．

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))．請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________．

②第3周期元素的最高化合價________．

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑________．

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^－、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是________．

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式是________．

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為________．

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：________該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請回答：

(1)淡黃色粉末為________(填名稱)．其電子式為________．

(2)溶液中肯定沒有________離子．

(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為________．

(4)①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，②沉淀部分減少時的離子方程式為________．

A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末．

請回答：

(1)I在G中燃燒時的現(xiàn)象為________．

(2)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式________．

(3)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為________．

(4)J與H反應(yīng)的離子方程式為________．若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C＋K→A＋L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為________．

下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同．E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味．

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________，E________．

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式________．

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式________．

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實驗方法和實驗結(jié)論)________

A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時3d能級上有4個未成對電子，Y元素的最外層電子排布式是4s¹，內(nèi)層電子全充滿，Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)．1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應(yīng)中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

據(jù)此回答下列問題：

(1)Z元素最外層電子排布式是_________；A的化學(xué)式為_________．

(2)③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________．

(3)配制H溶液的方法是_________．

(4)將C通入下列溶液中．記錄的實驗現(xiàn)象對應(yīng)正確的是_________．

(5)檢驗G中陽離子的方法是_________．

為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力．隨著新能源的開發(fā)和利用，CH₃OH這個物質(zhì)逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注．

(1)下圖是由CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示．下列相關(guān)說法正確的是_______

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C．熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－510 kJ/mol

D．熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－91 kJ/mol

(2)由(1)推斷，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是_______

A．增大CO的濃度

B．縮小容器的容積

C．加入催化劑

D．升高溫度

(3)由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2－．該電池的負極反應(yīng)的離子方程式為_________，放電過程中電池里溶液的pH將_________(填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％．則得到氧氣的物質(zhì)的量是_________．

(4)某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200 mL　0.1 mol/L的石灰水后，得到1 g沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為(標態(tài))_________．

研究NO_2、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．利用反應(yīng)6NO₂＋8NH₃7N₅＋12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

則反應(yīng)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO₃的同時生成1 mol　NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是________．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：

IO＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S2O＞I^－；

3I₂＋6OH^－IO＋5I^－＋3H₂O；

KI＋I₂KI₃

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________、________．

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由________．

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________．

A．Na₂S₂O₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaNO₂

(4)對含F(xiàn)e²⁺較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e³⁺)，可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺：________．

某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍．研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：

Ⅰ

Ⅱ(苯胺，易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型________，________；

(2)寫出反應(yīng)④和⑤的化學(xué)方程式：

④________；⑤________；

(3)(水楊酸)有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式________．

①屬于芳香族化合物，且屬于酯類；②遇FeCl₃溶液顯紫色；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

(4)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案(不超過4步)．例：