在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________．

已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

(2)下圖表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________．

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．

a．及時分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)．

(1)有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認(rèn)同他的觀點________(填“是”或“否”)．理由是________．

(2)合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在某溫度時，K＝0.4(mol/L)^－2．

①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)？

(A)c(N₂)＝c(H₂)＝1 mol/L，c(NH₃)＝0.5 mol/L，________．

(B)c(N₂)＝0.3 mol/L，c(H₂)＝0.1 mol/L，c(NH₃)＝0.03 mol/L，________．

②若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時，K為0.2(mol/L)^－2，則正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

請回答下列問題：

(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)．

(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動，CO₂轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)

(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

則3 min～4 min平衡后c₃＝________，CO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如下圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①________；②________；③________．

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是________．

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80 mol　PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)．

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是________．

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是________．