已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的_________極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為_________．

電解過程中，硫酸銅的濃度會_________(選填：變大、不變、變小)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_________．

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：_________．

(2)濾液含量的測定：

以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為_________mol·L^－1，F(xiàn)e²⁺的濃度為_________mol·L^－1

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

(1)寫出：J的結(jié)構(gòu)式_________，M的化學(xué)式_________；

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為_________；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

(3)寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式_________；寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式_________；

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為_________

有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下圖是合成甲的路線圖，其中試劑I可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得．

回答下列問題：

(1)試劑I的名稱是________；B→C的反應(yīng)類型是________；

(2)質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81％，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①A→B的反應(yīng)________

②D→E的反應(yīng)________

③C與F的反應(yīng)________．

(4)E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(1)立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一．請回答下列問題：

在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸________，比較下列原子的第一電離能：Be________B，N________O(填“＞”“＜”)，其原因是________．

(2)下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為________，該晶體中B原子填充N原子的________空隙．若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為________g/cm³(只要求列出算式)．

(3)立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因________．

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白玉墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為________，請在下方的方框中畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖(用“O”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個)．

下圖中，A、G是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，D、F、M為單質(zhì)，I、L是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，I是一種重要的能源，產(chǎn)物J是含B金屬元素的膠狀白色沉淀，K是由含B、D兩種元素組成的化合物，N是淡黃色固體(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)．

請按要求回答：

(1)元素B在元素周期表中的位置是________(填第幾周期第幾族)．寫出K的化學(xué)式________，L的電子式________．

(2)反應(yīng)①進(jìn)行的條件是________．

(3)反應(yīng)②的離子方程式為________．

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________．

(5)寫出Si與G溶液反應(yīng)的離子方程式________．

[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)CHB．下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)．

請回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①________，反應(yīng)③________．

(2)寫出化合物B中的官能團(tuán)名稱________．

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________．

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________．

(5)反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(6)與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填寫字母)．

a．醇

b．醛

c．羧酸

d．酚

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2∶1，I常用作干燥劑．

請按要求填空：

(1)I的電子式是________；

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個重要用途是________；

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________．

(4)已知C的燃料熱是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________．

(5)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是________．

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．利用反應(yīng)6NO₂＋8NH₃7N₅＋12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

則反應(yīng)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO₃的同時生成1 mol　NO₂

測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________．