已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：

(1)F元素價層電子排布式為________．

(2)關于B₂A₂的下列說法中正確的是________．

A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結構

B．每個B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1

C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B₂A₂分子中的B－A鍵屬于s－spσ鍵

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是________．

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因________．

(5)A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1，1∶1的兩種化合物X和Y，其中Y含有________鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”)，A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為________，N的結構式為________．

(6)E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化．

(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為________．

鈉及其化合物具有廣泛的用途．

(1)工業(yè)上可利用反應Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)來治煉金屬鉀，此反應利用了鈉的還原性及________，寫出鈉與TiCl₄反應冶煉Ti的化學方程式________．

(2)用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如下：

負極電極反應式為________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學式為________．

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________(填編號)．

A．HCN

B．HClO

C．CH₃COOH

D．H₂CO₃

(4)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當300 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________．

幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，K_sp[(Fe(OH)₂)]________K_sp[(Mg(OH))₂](填“＞”、“＝”或“＜”)．

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu₂S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反應Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應的化學方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：

若在一個2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃發(fā)生上述反應．①當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標號)．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為________．

③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時SO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是________．

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．

(1)將1.0 mol　CH₄和2.0 mol　H₂O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖．

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示的平均反應速率為________．

②圖中的P₁________P₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃時平衡常數(shù)的值為________．

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol　CO與3a mol　H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ．

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________．

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol　CO和3 mol　H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，畫出其在0.1 MPa和5 MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明各條曲線的壓強．

人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

(1)甲中含氧官能團的名稱為________，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)最多為________個．

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同)：

其中反應Ⅰ的反應類型為________，反應Ⅱ的化學方程式為(注明反應條件)________．

(3)已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應的是________(選填序號)

a．金屬鈉

b．HBr

c．Na₂CO₃溶液

d．乙酸

②D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式________．

a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應

d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色

③寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式________．

④寫出F的結構簡式________．

⑤寫出C和D反應生成丙的化學方程式________．

下圖是元素周期表的一部分

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：

(1)②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為________．

(2)④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________．

(3)As的原子結構示意圖為________，其氫化物的化學式為________．

(4)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為________，當消耗1 mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了________mol．

Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)

若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)

(5)A與水反應的化學方程式為________．

(6)工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式________．

(7)某溫度下(﹥100℃)若m克X與H₂O反應放出QKJ(Q＞0)的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

(8)少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為________．

Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

(1)Cu₂S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應原理是________(用化學方程式表示)．

(2)Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：________．

(3)若將A中單質(zhì)反應，操作加入試劑最好是________．

A．加入適量的NaNO₃

B．適量的HNO₃

C．適量的H₂O₂

(4)若B溶液的體積為0.2 L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是________．

(5)取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式________，e點的化學式________(計算過程略去)．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．

(1)W在周期表中的位置：________．

(2)在一定條件下，容積為1 L密閉容器中加入1.2 mol　X₂和0.4 mol　Y₂，發(fā)生如下反應：3X₂(g)＋Y₂(g)2YX₃(g)　ΔH反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①此反應的平衡常數(shù)表達式為________(用化學式表示)，K＝________．

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則ΔH________0(填＞，＜)．

(3)A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1 mol·L^－1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH＝12，則A₁的電子式為________．

(4)B₁、B₂是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是________．

(5)A₂和B₁反應生成B₂，則0.2 mol/L　A₂和0.1 mol/L　B₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為________．

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示．

則該溶液中一定不含有的離子是________．

(2)BC段離子方程式為________．

(3)V₁、V₂、V₃、V₄之間的關系________．

(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積(標準狀況)的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為________．

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z²⁺的核外電子排布式是________．

(2)在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的________形成配位鍵．

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________．

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________．

A．電子的運動軌跡圖像

B．原子的吸收光譜

C．電子體積大小的圖像

D．原子的發(fā)射光譜

(7)某元素原子的價電子構型為3d⁵4S¹，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________．