X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．

請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)________

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式________．

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因________．A、B濃度均為0.1 mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________．

有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是________；E中含有的官能團(tuán)名稱是________．

(2)由C和E合成F的化學(xué)方程式是________．

(3)同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(4)乙烯在實驗室可由________(填有機物名稱)通過________(填反應(yīng)堆類型)制備．

(5)下列說法正確的是________．

a．A屬于飽和烴

b．D與乙醛的分子式相同

c．E不能與鹽酸反應(yīng)

d．F可以發(fā)生酯化反應(yīng)

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s) 6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃則ΔH₃＝________kJ·mol^－1．

(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

60 mol　CuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是________．

(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________．

②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)．

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示．

①酸性氣體是________(填化學(xué)式)．

②X的結(jié)構(gòu)簡式為________．

化合物A(分子式為C₆H₆O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①

②(R表示烴基，和表示烴基或氫)

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(2)G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：________和________．

(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

________(任寫一種)．

(4)F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：________．

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)．合成路線流程圖示例如下：

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．

(1)B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為________．

(2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：________．

(3)A、C兩元素第一電離能________．(填元素符號)

(4)B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．

(5)A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為________；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為________．

(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等．

①第一電離能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________．

③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與________個A s原子相連．

(2)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：試回答下列問題

①在周期表中Ca處于周期表________區(qū)．

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：________．

③已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中，n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：________．

(3)中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀．非常適于實際應(yīng)用．Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個氫分子．有關(guān)說法正確的是________．

A．鈣的電負(fù)性比鍶的小

B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³

C．Ca₃₂C₆₀儲氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

D．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH₄＋H₂O→CO＋3H₂………①；2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂………②．

CO、CO₂均可與H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO₂，需與H₂轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．

(1)已知：CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1323 kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1；及CO的燃燒熱：283 kJ·mol^－1．

在一定條件下，CO、H₂能生成二甲醚和氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為________．(本題涉及的條件均在同一條件下)

(2)相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有________．

a．減少二氧化硫排放

b．適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)

c．可提高氮肥產(chǎn)量

d．資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高

(3)下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為________．

(4)假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO₂，H₂與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80％　N₂和20％　O₂組成，天然氣中CH₄為100％，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100％．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V(空氣)/V(水蒸氣)＝________．

(5)今有224 m³(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)由CO、H₂、N₂組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34 kg，則同時得到二甲醚________千克？

隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的K _sp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH．

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol·L^－1．為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是________．

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2－酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．

①Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為________．

②pH對廢水中Cr₂0₇^2－去除率的影響如下圖．

你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在________范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：________．[注：去除率(％)＝[(c₀－c)/c_o]×100％，式中：c_o－處理前廢水中Cr₂O₇^2－的濃度，c－處理后廢水中Cr₂O₇^2－的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K＝________(寫數(shù)值)．[已知K_sp(CaSO₄)＝9.1x10^－6，K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9]

黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：

(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式________．

(2)F分子中有3個含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、________和________．

(3)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(4)寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________、________．

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

(5)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)．合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHH₂O＝CH₂

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵(Fe²⁺和Fe³⁺)的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e(OH)₃和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．

(1)KMnO₄首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其本身被還原為MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．實驗證明，n(MnO₂)/n(Fe)控制在4∶1時，除鐵效果較好．若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為________．

(3)調(diào)節(jié)pH的作用是________．

(4)操作1的名稱為________，操作2的名稱為________．

(5)下列有關(guān)工藝的說法正確的是________．(填字母序號)

A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH

B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率

C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe(OH)₃