黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：

1．寫出A轉化為B的化學方程式________．

2．F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、________和________．

3．E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________．

4．寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式________．

①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基．

5．對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)．

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過有機化工原料A制得，其合成路線如下圖所示：

已知：①2CH₂＝CH₂＋O₂2CH₃CHO

②CH₃CHO＋CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHO

完成下列填空：

1、A的結構簡式是________，B的結構簡式是________．

2、上述合成路線中屬于加成反應的有________(填寫反應編號)．

3、寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式________．

4、A的同分異構體中符合以下條件的有________種．

a．能使FeC1₃(aq)顯紫色

b．能發(fā)生加聚反應

c．苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基

5、簡要寫出證明C中含有碳碳雙鍵的實驗步驟________．

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：

1、第①步參加反應的金屬有________種．

2、第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有________離子．使用H₂O₂的優(yōu)點是________．

3、用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：________．

4、請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O的實驗步驟：

(1)取濾渣2，加入足量的________，充分反應后過濾；

(2)取濾液，加入足量的________(填寫試劑的化學式)，然后________(填寫所需實驗操作的名稱)；

(3)用適量稀硫酸溶解；

(4)最后經(jīng)過________(填寫所需實驗操作的名稱)，獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體．

5、第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄．為了用重量法測定CuSO₄·5H₂O的純度，選用BaCl₂(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量________．

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．

1．工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．

2

A是________(寫化學式)．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體________L．

2．硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

3．硫化氫有毒．在120℃、101 kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30％，求原混合其氣體中H₂S的體積分數(shù)．寫出推導過程．(不考慮硫化氫的分解)

4．硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0 g/100 g水，100℃時為207 g/100 g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14 g/mL)．

化合物M廣泛應用于化學合成行業(yè)．其兩種合成路線如下圖所示．

已知：①－CH₂CN－CH₂COONa＋NH₃

②－C(OH)₃COOH＋H₂O

完成下列填空：

1．反應Ⅰ的反應類型是________反應；反應Ⅱ的反應條件是________．

2．寫出結構簡式．A________；H________．

3．寫出D→E的化學反應方程式________．

4．與M有相同的官能團的M的同分異構體共有________種(不考慮順反異構)．

5．用于紙張涂膜等的S．B．R乳膠，是由M、苯乙烯、1，3－丁二烯共聚生成，寫出該乳膠的結構簡式________(不考慮單體比例)．

6．實驗室用2％的硝酸銀溶液和2％的氨水配制銀氨溶液．簡述銀氨溶液的配制過程________．

化學將對人類解決資源問題作出重大貢獻．

乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．

(1)寫出乙基香草醛的分子式________，分子中所含官能團的名稱：醚鍵、________、________．

(2)乙基香草醛不能發(fā)生下列反應中的________(填序號)．

①消去反應

②水解反應

③加成反應

④取代反應

⑤氧化反應

⑥顯色反應

⑦還原反應

(3)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基

(a)寫出A的結構簡式________．反應①的反應類型為________．

(b)寫出反應②的化學方程式________．

寫出反應⑤的化學方程式________．

寫出反應⑥的化學方程式________．

(c)C的同分異構體中，與C含有相同官能團且具有順反異構現(xiàn)象，寫出其順式結構的結構簡式：________．

(4)乙基香草醛有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式________．

①屬于酯類

②能與新制氫氧化銅加熱后反應生成紅色沉淀

③苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基，其中一個是羥基

物質(zhì)A～Z有下圖所示的轉化關系(部分反應物與產(chǎn)物已略去)．其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑．

請回答：

(1)K的化學式________；Z的電子式________；D中存在的化學鍵類型為________；

(2)反應①的離子方程式________；反應③的化學方程式________；

(3)向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是________；

(4)寫出反應⑥的化學方程式________；該反應中每消耗1 mol　X，轉移電子________mol．

有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料．

(1)某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如下圖所示．

①3條合成路線中，你認為符合“原子經(jīng)濟”要求的合成路線是(填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)________．

②X的結構簡式是________．

③1 mol　F在O₂中充分燃燒，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為8∶3，消耗7.5 mol　O₂．F的核磁共振氫譜中有3個吸收峰，能與NaHCO₃反應生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

F分子中含有的含氧官能團的名稱是________．

Y＋F→Z反應的化學方程式是________．

(2)已知：(R、代表烴基或氫原子)合成P的路線如下圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個－CH₃．

①A→B反應的化學方程式是________．

②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結構簡式是________．

③P的結構簡式是________．

④符合下列條件的B的同分異構體共有(填數(shù)字)________種．

a．在酸性條件下水解為M和N

b．一定條件下M可以轉化為N

工業(yè)上以鋰輝石(Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂＋H₂SO₄(濃) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物質(zhì)的溶解度( s)如下表所示．

(1)從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是________．

(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)________．

(3)向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是________．

(4)工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．

a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

b．電解后向LiOH溶液中加入稍過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．

①a中，陽極的電極反應式是________．

②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是________．

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

(1)上述正反應方向是________反應(填“放熱”或“吸熱”)．

(2)850℃時在體積為10 L反應器中，由圖可知到4 min時反應能量變化51.6 kJ，則a＝________．

(3)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①與2 min時相比，3 min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________(填增大、減小或不變)．

②表中3 min～4 min之間反應處于________狀態(tài)；CO的體積分數(shù)________16％(填大于、小于或等于)．

③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

(4)若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為________．