根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________，E________，G________．

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是________．

反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括條件)是________．

(3)寫出①⑤的反應(yīng)類型：①________；⑤________．

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；

(2)A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開_______；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________，采取的措施是________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂________T₃(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是________；

(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)．

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．

(1)O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________．(填分子式)

(2)O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L．①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是________．

②在30°C、pH＝4.0條件下，O₃的分解速率為________mol/(L·min)．

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______．(填字母代號(hào))

A．40℃、pH＝3.0

B．10℃、pH＝4.0

C．30℃、pH＝7.0

(3)O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得．

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為________．

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應(yīng)式為________．

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣體中O ₃ 所占的體積分?jǐn)?shù)為________．(忽略 O ₃ 的分解)．

下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)．

請(qǐng)按要求回答：

(1)寫出C的電子式________，I的化學(xué)式________；

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________；

(3)反應(yīng)④的離子方程式為________；

(4)由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是________，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是________．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

________．

(2)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________．

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________．

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為________．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca．

(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)配平用鈣線氧脫磷的化學(xué)方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n．則金屬M(fèi)為________，檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是________(用離子方程式表達(dá))．

(4)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 ml　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(5)處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．

已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)＝Y(jié)O₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)．回答下列問題：

(1)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________．

(2)若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則反應(yīng)①的離子方程式是________．

(3)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．

(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是________．

(5)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是________．

通常狀況下，過氧化氫是一種無色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N₂H₄)和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol^－1

又知：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1

H₂O(l)＝H₂O(g)　△H＝44 kJ·mol^－1

請(qǐng)寫出N₂H₄(l)與O₂(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)H₂O₂是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為________．

(3)過二硫酸銨法是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含H₂SO₄的(NH₄)₂SO₄溶液制取(NH₄)₂S₂O₈，如下圖所示，再加熱水解即可得H₂O₂和(NH₄)₂SO₄．

①電解時(shí)，陽極的電極方程式________；

②寫出生成H₂O₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________．

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p－CP．控制p－CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1．

②實(shí)驗(yàn)I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：________．

③實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________．

鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥．它的合成路線如下：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)有酯基、________、________．

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為________．

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

①屬于α－氨基酸；

②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

(4)高聚物H由G通過肽鍵連接而成，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(5)寫出由C生成D的化學(xué)方程式：________．

(6)已知：．請(qǐng)寫出以、CH₃CH₂CH₂COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)．

合成路線流程圖示例如下：

二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．

Ⅰ、(1)合成二甲醚反應(yīng)一：

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________．

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N₂

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚

(2)合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)．在不同溫度下，分別在1 L密閉容器中加入不同物質(zhì)的量的CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如表：

該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，原因是________(從平衡常數(shù)角度說明)．

Ⅱ、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為________．

電池在放電過程中，b對(duì)應(yīng)的電極周凰溶液的pH________．(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1 L　0.1 mol/L　KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25 mL上述電解后溶液，滴加0.2 mol/L醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))．

①若圖三的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在________區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)．

②C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________．