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科目：
來(lái)源：江蘇省蘇州中學(xué)2006－2007學(xué)年度高三化學(xué)初考試卷
題型：038
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將4molSO3氣和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g) 2SO2＋O22NO＋O22NO2
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當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
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(2) |
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當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)．
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(3) |
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若在另外一個(gè)2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(填字母代號(hào))________．
A、c(NO)＝0.35mol/L或c(NO)＝0.09mol/L
B、c(NO2)＝0.4mol/L
C、c(NO2)＝0.35mol/L
D、c(O2)＝0.2mol/L或c(NO)＝0.4mol/L
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科目：
來(lái)源：江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2007屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試卷
題型：038
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為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確最取pH＝1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
| (1) |
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通過(guò)計(jì)算，填寫下表：
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
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當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42－的關(guān)系．
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科目：
來(lái)源：江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)2007屆高三年級(jí)第一學(xué)期期中考試、化學(xué)試卷
題型：038
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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸溶液中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合氣體共Amol，將這些氣體完全通入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)后，共消耗NaOHBmol．(有關(guān)反應(yīng)方程式：①N2O4 2NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O)
| (1) |
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若A＝0.8，則原0.8mol混合氣體能否被燒堿溶液完全吸收？若能，當(dāng)B＝1.0時(shí)，原0.8mol混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量為多少？若不能，該問(wèn)不用回答．
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(3) |
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求A＝0.8時(shí)，氣體與堿反應(yīng)所得溶液中NaNO3的物質(zhì)的量(可用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示)．
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科目：
來(lái)源：江蘇省江浦高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷
題型：038
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為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固體．為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
| (1) |
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實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，________．
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(2) |
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由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為_(kāi)_______L．
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(3) |
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試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比________．
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(4) |
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欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)_______．
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科目：
來(lái)源：江蘇省江浦高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷
題型：038
已知KMnO4、MnO2在酸性條件下將草酸鈉(Na2C2O4)氧化，離子反應(yīng)為：
2MnO4—＋5C2O42—＋16H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42—＋4H+＝＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O
為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g無(wú)水草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻后從中取出25.00mL，再用0.02mol/LKMnO4溶液滴定．當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：
來(lái)源：江蘇省江浦高級(jí)中學(xué)2006－2007學(xué)年高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷
題型：038
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二十一世紀(jì)人類健康殺手是心血管疾�。茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物X能治療心血管疾�。糀可合成X．已知4.60g醇A置于5.00LO2中充分燃燒后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積縮小了0.56L，再將混合氣體通過(guò)足量的堿石灰，氣體體積又縮小了3.36L．
| (1) |
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試計(jì)算：
①、參加反應(yīng)的O2的體積V(O2)＝________L，生成的CO2體積V(CO2)＝________L．
②、該醇的化學(xué)式滿足下列________通式．(填編號(hào))通過(guò)計(jì)算確定醇的化學(xué)式：________．
A、CX(H2O)Y
B、(CXHY)a(H2O)b
C、(CXOY)a(H2O)b
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(2) |
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烴B和醇A，不論等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量條件下充分燃燒，生成的水量總是相等．試寫出烴B在一定條件下和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；________．
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(3) |
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A、B的沸點(diǎn)誰(shuí)高________，可能原因________．
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科目：
來(lái)源：江蘇省淮安中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二次月考試卷
題型：038
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硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
| (1) |
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若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL2.0mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________?
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(2) |
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設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬(wàn)元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬(wàn)元．目前市場(chǎng)出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬(wàn)元，亞硝酸鈉每噸0.28萬(wàn)元．則每處理22.4×109L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含NOx(x≥1.5)0.1％(體積分?jǐn)?shù))的尾氣，所得利潤(rùn)y(出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬(wàn)元)與x的關(guān)系為________．(附解題過(guò)程)
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(3) |
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根據(jù)⑵的計(jì)算結(jié)果，在以下坐標(biāo)系中作出其示意圖．
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科目：
來(lái)源：江蘇省淮安中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二次月考試卷
題型：038
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隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O5(釩元素的化合價(jià)不變)，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2+，再用草酸等測(cè)定釩．總反應(yīng)可表示為：
□VO2+＋□H2C2O4＋□H+ □VO2+＋□CO2＋□H2O
| (1) |
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(2) |
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現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來(lái)測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為________．
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科目：
來(lái)源：江蘇省邗江中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期中試卷(舊人教) 舊人教
題型：038
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由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共amol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將該混合氣體緩慢通過(guò)裝有1molNa2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持1.01×105Pa，120℃收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加yg．
| (1) |
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若a＝1，則y＝________(用含x代數(shù)式表示)．
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(2) |
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若a＝2，x＝0.3時(shí)，y＝________．
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(3) |
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若a＝2，試討論：x取值不同時(shí)，反應(yīng)后所得氣體成份及y的表達(dá)式(不一定填滿)．
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(4) |
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若a＝1.25，試作圖表示y與x的關(guān)系(關(guān)鍵點(diǎn)要標(biāo)明數(shù)據(jù))．
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科目：
來(lái)源：江蘇省邗江中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期中試卷(舊人教) 舊人教
題型：038
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將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體．
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被還原硝酸的物質(zhì)的量是________．
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判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？________．其物質(zhì)的量是________．
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(3) |
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如果4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體是通過(guò)排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________．
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(4) |
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如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))．
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