向8 g二價金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 ml．在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一段時間后，在一個電極上收信到224 ml氧氣(標準狀況)，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．

(1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱．

(2)計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 ml計算)．

臭氧(O₃)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色．若滴入淀粉則變?yōu)樗{色．為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣33.6 m³通過KI溶液，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0 mL恰好滴定達終點，反應(yīng)為：

2Na₂S₂O₃＋I₂→Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)臭氧通入KI溶液中的化學方程式是________，每消耗1 mol　O₃，轉(zhuǎn)移________mol e^－

(2)計算大氣中臭氧的體積分數(shù)．(寫出計算過程)

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為___________mL(標準狀況)．

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K＋2KNO₃＝6K₂O＋N₂↑)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為___________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為___________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝______________．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________________________________

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

臭氧(O₃)能與KI溶液反應(yīng)，生成氧氣等．在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色．若滴入淀粉則變?yōu)樗{色．為測定環(huán)境中空氣的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣33.6 m³通過KI溶液，使反應(yīng)完全，在所得溶液中用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液60.0 mL恰好滴定達終點，反應(yīng)為：

2Na₂S₂O₃＋I₂→Na₂S₄O₆＋2NaI

(1)臭氧通入KI溶液中的化學方程式是________，每消耗1 mol　O₃，轉(zhuǎn)移________mol e^－

(2)計算大氣中臭氧的體積分數(shù)．(寫出計算過程)

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L標準狀況下的氯氣，完全反應(yīng)后測得溶液中2c(Br^－)＝c(Cl^－)＝0.1 mol/L，溶液體積變化和離子水解忽略不計，試求：

(1)原溶液的總體積是多少升？(2)原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度多少？

將某溫度下的KNO₃溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10 g　KNO₃固體，均可使溶液達到飽和．試計算該溫度下KNO₃的溶解度．