取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________mL．

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到0.466 g沉淀；濾液與0.2 mol·L^－1　NaOH溶液反應(yīng)，共用去50 mL時恰好完全反應(yīng)．

試求：

(1)原混合溶液的pH

(2)原混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度

(3)若取原混合溶液100 mL，加入0.32 g銅粉共熱時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol．

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

2008年9月11日，三鹿牌嬰幼兒奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治療的嬰幼兒數(shù)量已經(jīng)增加到接近53000人，這些嬰兒中雖然不是所有人都已患病，但有13000名嬰兒必須住院接受治療．此外，還有39965名嬰兒在門診接受了治療之后已經(jīng)治愈．根據(jù)衛(wèi)生部公布的數(shù)字，還有104名嬰兒病重．到9月24日為止，已經(jīng)有四名嬰兒因為腎結(jié)石不治身亡．經(jīng)調(diào)查，該化工原料為三聚氰胺．因其中含氮，并且無色無味，被不法商販用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白質(zhì)含量高的假象．

(1)三聚氰胺最早被德國化學(xué)家李比希于1834年合成．其分子組成中只含有碳、氮、氫三種元素，相對分子質(zhì)量是126．現(xiàn)稱取1.26 g三聚氰胺在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重0.54 g，再將剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重1.32 g，最后剩余一種空氣中含有的氣體．根據(jù)以上條件確定三聚氰胺的分子式．

(2)脫脂奶粉與濃硫酸、硫酸銅、硫酸鉀一同加熱硝化，反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₄，其在堿性條件下蒸餾，釋放出NH₃，用硼酸吸收后，再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計算出蛋白質(zhì)含量，這種測量蛋白質(zhì)的方法叫著凱氏定氮法．現(xiàn)在用凱氏定氮法測得某種規(guī)格的三鹿牌嬰兒奶粉蛋白質(zhì)的含量是15.1％，精確測定其中的蛋白質(zhì)的含量只有14％，其高出值是由三聚氰胺假冒的(蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按16％計算)．請計算每千克該奶粉中含三聚氰胺是多少毫克．

0.04 mol　KMnO₄固體，加熱一段時間后，收集到a mol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol氣體，設(shè)此時Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，則：

(1)a＋b的取值范圍為________；

(2)計算若a＋b＝0.09 mol時，殘留固體的質(zhì)量為多少克？

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.0 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/m恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol．求：

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有＋l、＋2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L　0.6 mol/L　HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．請回答下列問題：

(1)寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為________．

(3)若混合物中含0.1 mol　Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為________．

(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為________．

燃燒1.00 t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.0％的黃鐵礦礦石，若在生產(chǎn)過程中，黃鐵礦的利用率為90.0％，硫酸的產(chǎn)率為85.0％，且還有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.50％的硫留在爐渣里．試計算能夠生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0％的硫酸．

在100 mL　FeBr₂中通入Cl₂　2.24 L(STP)，充分反應(yīng)后，有的Br^－被氧化，則原FeBr₂的濃度是多少mol·L^－1

白云石化學(xué)式是CaCO₃·xMgCO₃．以它為原料，可制取耐火材料MgO等．

(1)稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO₂的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．計算白云石的化學(xué)式中x的值．

(2)將上述收集到的6.72 L　CO₂通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________(不考慮離子的水解)