將總物質(zhì)的量為4 mol的Na₂O₂和Al₂(SO₄)₃的混合物投入足量水中，充分反應后生成y mol沉淀(y＞0)．

(1)試分步寫出所有可能發(fā)生反應的化學方程式_____________．

(2)若以x表示原混合物中Na₂O₂的物質(zhì)的量，試建立y＝f(x)的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y＝f(x)關(guān)系式填寫在表內(nèi)(可不填滿，也可補充)．

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列問題．

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：_______g(用x表示)；

(2)若x＝0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：_______；

(3)若x＝0.4，480 g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)_______．

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表．(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為_______．

(2)未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量．

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表．(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為________．

(2)未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量．

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質(zhì)量為________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質(zhì)量．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表．(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)當加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時，x的最小值為________．

(2)未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量．

(3)部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為________mL．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質(zhì)量為________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質(zhì)量．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增大；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共收集到2.24 L該氣體(標準狀況)；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象相同，但最終仍有白色沉淀；過濾，用鹽酸處理該沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g．請回答下列問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________，陰離子是________．

(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式．

________________

(3)假設(shè)實驗過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L，請畫圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系．

將3.2 g　Cu溶于30 mL　R mol/L過量硝酸溶液中，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，反應結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1.0 L，測得c(NO)＝0.20 mol/L．

(1)求稀釋后溶液的pH．

(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(用含有R的代數(shù)式表示)．

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物以防止污染，原理是：

NO＋NO₂＋NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O．

若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論R的取值范圍．