稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______．該溶液中還原劑的物質的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為________．KHC₂O₄的質量分數為________．

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物．

(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O(10K＋2KNO₃6K₂O＋N₂↑)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為________g．

(2)某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(雜質不含氧)為28％，則樣品中K₂O₂的質量分數為________．

(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO₂＋2CO₂2K₂CO₃＋3O₂)，KO₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑．13.2 L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量．

(4)KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A．6.30 g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產物A中鉀、氧兩種原子個數之比．如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比．

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸及產生CO₂的過程：

(1)寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式________；

(2)若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al³⁺溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________；

(3)若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為________；

當兩極生成氣體的體積均是1.12 L(標準狀況下)時，加入________mol________(填名稱)恰好將原溶液復原；

(4)若某溶液中含1 mol　NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺和HCO₃^－的物質的量之比為2∶1，則滴入的NaOH的物質的量為________mol．

已知常溫時反應2Fe³⁺＋Cu→2Fe²⁺＋Cu²⁺在水溶液中能發(fā)生，將總質量為22.4 g的銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸溶液中，使之發(fā)生反應．

(1)若固體恰好完全溶解，消耗硫酸溶液的體積為V L，則V的取值范圍為：________L；

(2)若硫酸過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe²⁺的濃度為0.1 mol/L，求原混合物中含銅的質量．

正常人血液中的鈣含量約為10 mg％(mg％為毫克百分濃度，即每100 mL溶液中，所含溶質的毫克數)．取某病人血液10.00 mL，測其鈣含量，稀釋后加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使血液中鈣生成CaC₂O₄沉淀，過濾，將該沉淀溶解于H₂SO₄中，然后用0.1000 mol/L　KMnO₄溶液氧化，用去KMnO₄溶液5.00 mL．

(已知：5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄→K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O)

(1)計算正常人血液中鈣的物質的量濃度．

(2)正常人血液的密度約為1.054×10^－3 g/mL，計算正常人血液中鈣的質量分數．

(3)計算此病人血液中鈣的毫克百分濃度．

有一塊表面被氧化成Na₂O的金屬鈉，質量4.91 g，投入95.29 g水中，完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣體積為2.24 L．

(1)其中含Na₂O的質量為________．

(2)反應后所得溶液的質量分數為________．

(3)若反應后所得溶液的密度為ρg/cm³，則其溶質的物質的量濃度為________(用含ρ的代數式表示)．

在500 mL某濃度的硝酸溶液中加入20 g鐵粉，充分反應后，將反應液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3.2 g，產生的NO₂和NO氣體經測定為8.96 L(標準狀況)．

(1)混合氣體中NO₂和NO體積比為________；

(2)所用HNO₃的物質的量濃度為________mol/L；

(3)若將上述反應產生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100 mL溶液，所得硝酸溶液的物質的量濃度(c)與加入氧氣的物質的量(n)的關系如下圖．

①a點的數值是________mol，

②當n＝0.12 mol時，所得硝酸溶液的物質的量濃度________，

③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質的量濃度(c)與加入氧氣的物質的量(n)的關系式________．(寫出計算過程)

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑，現通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量．

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 ml溶液，從中取出10.0 ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000 mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0 ml(雜質不與酸反應)，該試樣中氫氧化鋇的物質的量為________；

(2)取5.25 g試樣加熱至恒重(雜質受熱不分解)，稱得質量為3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(寫出計算過程)．

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)＝[Ag⁺][Cl^－]＝1.8×10^－10

Ksp(Ag₂CrO₄)＝[Ag⁺]²[CrO]＝1.1×10^－12

試求：此溫度下，在0.010 mo1·L^－1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度．