加熱時，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會不斷分解．在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫(g)、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物．溫度升高至1000℃時，銅元素全部以Cu₂O的形式存在于固體中．現(xiàn)將12.5 g　CuSO₄·5H₂O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時間．

(1)反應過程中，當固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？

(2)在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應的化學方程式．

(3)某同學在實驗過程中，獲得了3.8 g固體，試計算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)．

一化學研究性學習小組對某工廠利用FeCl₃溶液與銅反應制印刷電路板所得廢液進行探究．

(1)甲同學取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61 g，乙同學另取10 mL廢液，加入某試劑，將pH調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g．

已知有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH為：

Fe³⁺：2.7～3.7　Cu²⁺：5.2～6.4　Fe²⁺：7.6～9.6

試求：

(1)上述廢液中c(Fe³⁺)、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)

(2)兩同學為了從廢液中回收銅，取上述1 L廢液加入鐵粉，充分反應．請畫出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關系曲線，并利用該曲線計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？

(1)某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO₂中有1/3的Si被Al置換，再由K平衡其電荷形成的．該礦石得組成以氧化物的形式表示為________．

(2)某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、H₂O)的形式表示．為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數(shù)據(jù)如下：

①固體A的化學式是________

②固體F的物質(zhì)的量是________

③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式

NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n為平均值，n≤10)．取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A　9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積(標準狀況)如下表．(不計溶于水的CO₂氣體)

試求：

(1)x的最小值為________．

(2)原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量．

(3)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250 ml，100 mo1·L^－1過量鹽酸反應，生成2016 L　CO₂(標準狀況)，然后加入500 ml，0100 mo1　L^－1　Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為233 g，溶液中過量的堿用100 ml，100 mo1·L^－1鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為_________mol．

②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開________．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為_________，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為________．

2008年我國南方地區(qū)遭受了歷史上罕見的特大的冰雪，交通堵塞，電網(wǎng)中斷，給群眾的生活帶來很多困難．化學試劑氯化鈣作為融雪劑在抗雪災中起了一定的作用．氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：

①準確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35.00 mL　0.25 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．②過濾并洗滌①所得沉淀．③加入足量的10％H₂SO₄和適量的蒸餾水，④中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L　KMnO₄溶液16.00 mL，恰好完全反應．

回答下列問題：

(1)配平：________MnO₄^－＋________H₂C₂O₄＋________H⁺―________Mn²⁺＋________CO₂↑＋________H₂O

(2)0.05 mol·L^－1KMnO₄標準溶液應置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為________．

(3)計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到0.01％)．

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0 mL相同濃度的鹽酸充分反應，得到氣體的體積(標準狀況)與A的質(zhì)量關系如下表：

試計算：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________．

(2)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)_______．

向40 mL　1 mol/L的NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂，兩種物質(zhì)恰好完全反應，在生成的溶液中，鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為4∶3，求在標準狀況下通入二氧化硫氣體的體積和生成的溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量．(此小題要求寫出計算過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示且保留三位有效數(shù)字)

將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積(標準狀況)關系如下圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式________．

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標準狀況)．

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．